Необходимо приготовить 500г 3% раствора соли.какой объём воды и какая масса соли потребуется для этого?

дано:

m(р-ра) = 500 г.

w(р.в.) = 3%

найти:

v(h20) =?

m(р.в.) =?

решение:

м(р.в.) = 500 *3/100 = 15 (г.)

м(h2o) = 500 - 15 = 485 (г.)

v(h2o) = 485 * 1 = 485 (см3)

ответ: м(р.в.) = 15 г.

v(н20) = 485 (cм3)

решение m(na2so4) = w(na2so4) / 100 = (5 · 300) / 100 = 15 г

где w(na2so4)) – массовая доля в %, m - масса раствора в г m(h2o) = 300 г - 15 г = 285 г.

мне кажется надо так  все равно удачи с

1. не знаю из какого материала монетки, но кислота растворяет продукты окисления металла этой самой монетки, и если металл устойчив к кислоте, а его соединения - нет, да и к тому же если сами эти соединения растворимы, то при обработке металла кислотой обнажается его поверхность при этом не вступая с ней(кислотой) в реакцию, а продукты окисления растворяются реагируя с кислотой.

2. шампунь имеет щелочную среду реакции за счет сетаратов и даже щелочи ( если они туда ее еще добавляют ), по всей видимости ополаскиватель содержит кислоты льюиса, или апротонные кислоты. но если не углублятся, то ополаскиватель нейтрализует щелочную среду шампуня и образуется либо кислая, либо нейтральная среда в зависимости от объема взятого ополаскивателся.

3.бикарбонат натрия ( он же гидрокарбонат ) нейтрализует кислоту по реакции: nahco3 + hcl = nacl + co2 + h2o изжога является избытком кислоты в желудке.

4. ржавчина это метагидроксид железа feo(oh), или же fe2o3*nh2o. взаимодействие с кислотой ( ортофосфорной, которая часто входит в состав средств против ржавчины ) можно выразить так: fe2o3 + 2h3po4 = 2fepo4 + 3h2o. нерастворимый ортофосфат железа легко удаляется.

Железо - элемент viii группы периодической системы. атомный номер 26, атомный вес 55,85 (56), плотность 7,5 г/см3, температура плавления 1539 с, температура кипения 2730 с, не горит, с водой медленно реагирует образуя окись железа, растворим в кислотах, не растворим в щелочах и органических растворителях.чугун это сплав железа, содержащий 2,2-4% углерода, кремний, марганец, фосфор, серу. составляет около 5% земной коры. на воздухе в присутствии влаги железо ржавеет: железо металл, значит электропроводный, ковкий сера - высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические свойства. в водородных и кислородных соединениях находится в составе  различных ионов, образует многие кислоты и соли. многие серосодержащие соли малорастворимы в воде. сера - диэлектрик, хрупкая плотность 2,07, температура плавления 112 с, кипения 444с в воде, в кислотах и щелочах не растворима в сероуглероде, толуле, хуже в спирте эфирах