При взаимодействии 0, 672 л алкена с хлором оброзовалось 3, 39 г дихлорпроизводств определите малекулярную формулу

CnH₂n + Cl₂ → CnH₂nCl₂ 
n(CnH₂n) = n(Cl₂) = n(CnH₂nCl₂)
n(алкена) = V/V(m) = 0,672 л/22,4 л/моль = 0,03 моль
n(алкена) = n(алкана) = 0,03 моль 
m(Cl₂) = 0,03*71 г/моль = 2,13 г.
m(алкена) = 3,39г. - 2,13 = 1,26 г.
1,26 г. -- 0,03 моль
х г.    1 моль 
М(алкена) = m/n =1,26 г./0,03 моль  = 42 г.
12n + 2n = 42 
n= 3
C₃H₆ -- пропен
C₃H₆Cl₂ -- дихлорпропан

С2Н5ОН + Na = C2H5ONa + 1/2 H2
Обьем водорода известен, он равен 5,6 л. Молярный обьем водорода равен 11,2 л/моль, т к мы берем 1/2( коэффициент удобнее такой, нежели чем двойки везде ставить). Молярная масса этилового спирта равна 46. массу спирта берем за х и решаем пропорцию: х/46 = 5,6/11.2, х получается равен 23 грамм. 
Составляем второе уравнение для образования ацетальдегида:
C2H5OH + [O] = CH3 - COH
Масса и молярная масса этилового спирта известна. Молярная масса ацетальдегида равна 44. Составляем пропорцию и решаем: 23/46 = y/44, у=22г. Это теоритический выход. Массовая доля равна 75% по условию, значит:
22 грамма - 100%
z грамм - 75%, z = 16,5 грамм. Это ответ.

Для получения серы используют реакцию Вакенродера  или получают ее неполным окислением сероводорода :

2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O (1)

H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (2)

Из-за наличия нескольких степеней окисления сера проявлять и окислительные (в реакциях с металлами) и восстановительные (в реакциях с сильными окислителями) свойства:

Fe +S = FeS

Fe0 -2e = Fe2+ — процесс окисления (восстановитель)

S0 +2e = S2- — процесс восстановления (окислитель)

S + O2 = SO2

S0 – 4e = S4+ — процесс окисления (восстановитель)

O20 + 2e = 2O2- — процесс восстановления (окислитель)

Сера взаимодействует с концентрированными растворами кислот (растворяется в них) и со щелочами (диспропорционирует):

S +2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

3S + NaOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O