Нужно смесь порошков цинка и бария карбоната массой 45, 9 г сплавили в открытом тегле в атмосфере кислорода. определите состав смеси после реакции (% за массой ), если ее масса равняется 38. 7 г.

BaCO₃ = BaO + CO₂
n(BaCO₃)  = n(BaO) = n(CO₂) 
m(CO₂) = 45,9 г. - 38,7 г. = 7,2 г.
n(CO₂) = m/M = 7,2 г./44г/моль = 0,164 моль 
n(BaCO₃)  = 0,164 моль
m(BaCO₃) = n*M = 0,164 моль * 197г/моль = 32,3 г
m(BaO) = n*M = 0,164 моль * 153 г/моль =25,09
m(Zn) = 45,9 - 32,3 = 13,6 г.
ω(Zn) = m(Zn)/m(смеси) * 100% = 13,6/38,7*100% = 35,14%
ω(BaO) = m(BaO)/m(смеси) * 100% = 25,09 г/38,7*100% = 64,86%

1) После растворения кислоты в воде масса раствора стала:

m(p-p) = m(к-та) + m(H₂O) = 14,56 + 80 = 94,56 г

2) Зная плотность полученного раствора (ρ = 1,02г/мл) можно найти его объем по формуле:

V(p-p) = m(p-p) / ρ = 94,56 / 1,02 = 92,7 мл

3) Понятие концентрации 2,61 моль/л означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 2,61 моля данной кислоты. По пропорции определим сколько молей этой же кислоты содержится в 92,7 мл раствора:

1000 мл раствора 2,61 моль кислоты

92,7 мл раствора  Х моль кислоты

Х = 92,7*2,61/1000 = 0,2419 моль

4) Находим массу 1 моля данной кислоты:

14,56 / 0,2419 ≈ 60 г

5) Общая формула одноосновных карбоновых кислот:

СₓH₂ₓCOOH

Путем несложных расчетов можно установить, что формула кислоты:

СН₃СООН - это уксусная кислота

       

m вещ=10 г

m СО2=27,5 г

m Н2О=22,5 г

формула-?

n=m/M

Находим количества всех веществ –продуктов,

количества  и массы элементов,

проверяем есть ли О

n СО2=27,5/44=0,625 моль, n С=0,625 моль, m С=0,625*12=7,5 г

n Н2О=22,5/18=1,25 моль, n Н=1,25*2=2,5 моль, m Н=2,5*1=2,5 г

7,5+2,5=10 г – О нет, это углеводород СхНу

Пишем соотношение атомов  n( С ) : n  (Н )  =0,625 : 2,5 =1 : 4 ,  

формула  -  СН4, М(СН4)=12+4=16 г/моль

Проверим:

Пишем соотношение количеств веществ

n( СО2 ) : n  (Н2О )  =0,625 : 1,25 =1 : 2( это коэффициенты в уравнении горения)

СхНу + (х+у/4)О2=СО2 + 2Н2О ,

СН4, метан