Решить уравнение реакции kmno4+h2so4+na2so3=

2kmno4+5na2so3+3h2so4=2mnso4+k2so4+5na2so4+3h2o

mn(++> mn(+2) |2

s(+> s(+6)     |2

это несложно требуется найти индексы в формуле! они находятся как отношения указаных величин их процентного содержания к относительной атомной массе элементов:     а)     ca               cl                         б)      na               s               o 

                                  36/40      64\35,5                            29,1/23      40,5/32      30,4/16 

                                  ca               cl                                   na               s               o 

                                  0,9             1,8                               1,265          1,265         1,9

  наименьшее чило принимаем за 1, а остальные получившиеся величины делим на значение наименьшего числа:

 

                            ca               cl               na                   s                   o 

                            0,9         1,8/ 0,9         1,265             1,265           1,9/1,265 

 

                            ca               cl               na                   s                   o  

                              1                 2               2 * 1              2 *    1           2 * 1,5 

 

  тогда а)  cacl2       б) na2s2o3  

1. какие способы получения водорода используют в промышленности? в промышленности водород получают: 1) обработкой раскаленного угля водяным паром в специальных аппаратах - газогенераторах. в результате взаимодействия водяного пара с углеродом образуется так называемый водяной газ, состоящий из водорода и монооксида углерода: с + н2о = со + н2. при обработке водяного газа водяным паром в присутствии железного катализатора монооксид углерода превращается в диоксид, который легко растворяется в воде при повышенном давлении или в растворах щелочей: со + н2о = со2 + н2; со2 + н2о = н2со3; со2 + 2 кон = к2со3 + н2о; 2) конверсией (превращением) метана с водяным паром, углекислым газом или смесью водяного пара и углекислого газа: сн4 + н2о = со + 3 н2; сн4 + со2 = 2 со + 2 н2; 3 сн4 + со2 + 2 н2о = 4 со + 8 н2. эти процессы протекают при температуре около 1000 град. с в присутствии катализатора на основе никеля с добавками оксидов магния, алюминия и других металлов. полученная смесь может использоваться как сырье для производства различных органических веществ (метанола, альдегидов, углеводородов и др. ) или получения водорода (смесь обрабатывают водяным паром, как показано выше) ; 2. почему в лаборатории водород получают разложением воды с электрического тока, а в промышленности этот способ используется редко? решение данного вопроса прежде всего связано с эффективностью. 3. перечислите свойства водорода, на основании которых он находит применение в различных областях деятельности человека. используется водород в производстве аммиака, метанола, хлороводорода, для гидрирования растительных жиров (при выработке маргарина) , также для восстановления металлов (молибдена, вольфрама, индия) из оксидов. водород-кислородным пламенем (3000°с) сваривают и режут тугоплавкие металлы и сплавы. жидкий водород служит ракетным топливом. при гидрогенизации угля и нефти бедные водородом низкосортные виды топлива превращаются в высококачественные. водород используют для охлаждения мощных генераторов электрического тока, а его изотопы находят применение в атомной энергетике. 4. допиши реакции и укажи их тип: 1. 2h2o2 = 2н2о+о2 - реакция разложения 6. 2hgo=2hg+o2 - реакция зазложения 2. s + o2= so2 - реакция соединения 7. 2al + 3o2=2al2o3 - соединения 3. 2al + 6hcl= 2alcl3+3h2 - реакция замещения 8. zn + h2so4=znso4+h2- замещения 4. hgo + h2= hg+h2o - реакция зам 9. pbo +h2 =pb+h2o-замещения 5. h2 + cl2= 2hcl - реакция соединения 10. 2na +h2=2nah - соединения