Рассчитайте , хватит ли раствора гидроксида кальция массой 55 г с массовой долей 25% для нейтрализации раствора азотной кислоты массой 85 г с массовой долей 7%

m(ca(oh)2)= 55* 0,25= 13,75 грамм чистого гидроксида кальция

n(ca(oh)2)= m : m= 13,75 : 74 = 0,19

m(hno3)= 85* 0,07=5.95

n(hno3) = 5,95 : 63= 0,09

т.к. 0,09< 0,19 => ca(oh)2 в избытке, а это значит, что хватит : d

ch3-cooh+cl2=ch2cl-cooh+hcl

ch2cl-cooh+nh3=ch2-cooh+hcl

                                                                                    |

                                                                              nh2

ch2-cooh+hno2=ch2-cooh+n2+h2o

      |                                                                      |

nh2                                                          oh

 

ch2-cooh+h-cooh=cooh-ch2-o-co-h+h2o

    |

oh

cooh-ch2-o-co-h+h2=cooh-ch2-o-ch2oh

1. все реактивы разлить по 9 пробиркам. маркировать их, чтобы не запутаться. в первые три добавить нитрат серебра, в той где выпадет белый осадок находится, хлорид натрия 

nacl + agno3 = agcl↓   + nano3

отставить пробирки с тем номером, в котором был хлорид натрия.

в две следующие пробирки добавить инликатор фенолфталеин, в той пробитрке, где он приобретет малиновую окраску, находится гидроксид натрия. в оставшейся пробирке - кислота. чтобы удостовериться. можно в неё добавить метиловый оранжевый. он окрасит раствор в красный цвет.

 

3.  mg+2h2o=mg(oh)2+h2

 

4. в обе пробирки налить воды. там где будет сао(негашеная известь) произойтет бурная реакция с выделением тепла. , а mgo с водой не реагирует.  можно добавить конц. соляную, а полученные растворы испытать на окрашивание пламени. кальций даст интенсивную красную окраску, магний пламя не окрашивает.

 

5. cuo + h2o = cu(oh)2

 

6.  cao+ co2= caco3

      caco3 + hcl = cacl2 +    co2 + h2o

 

7.  6naoh + 2fecl3  = 6nacl   +  fe2o3  + 3h2o

 

8. mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nacl

 

9.  cuso4+bacl2=cucl2+baso4↓

 

10.   cucl2+2koh--> cu(oh)2+2kcl

        cu(oh)2--при температуре--> cuo+h2o