Какая масса 80 % h3po4 потребуется для приготовления 2 кг 5 % раствора?

масса к-ты=2х0,05=0,1кг0,8=0,1: хх=8гр.

1)    в водном растворе серная кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток: h2so4  = h+  + hso4—; hso4—  = h+  + so42-. суммарное уравнение: h2so4  = 2h+  + so42-. 2)  взаимодействие серной кислоты с металлами: разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: zn0  + h2+1so4(разб) → zn+2so4  + h2 3)        взаимодействие серной кислоты  с основными : cuo + h2so4  → cuso4  + h2o 4)        взаимодействие серной кислоты : h2so4  + 2naoh → na2so4  + 2h2o h2so4  + cu(oh)2  → cuso4  + 2h2o 5)        обменные реакции с солями: bacl2  + h2so4  → baso4↓ + 2hcl образование белого осадка baso4(нерастворимого в кислотах) используется для обнаружения серной кислоты и растворимых сульфатов (качественная реакция на сульфат ион).

                                                      хг, хл                        204 г

    4al                  +                  3o2        =          2al2o3

                                              n=3 моль                    n=2 моль

                                        m=32 г/моль              м=102 г/моль

                                        m=96 г                                m=204 г

                                      vm=22,4л/моль   

                                      v = 67,2 л

х г о2        -      204 г al2o3

96 г о2    -    204 г al2o3

m(o2) = 96 * 204 / 204 = 96 г

х л о2    -  204 г al2o3

67,2 ло2 -  204 г al2o3

v(o2) = 67,2 * 204 / 204 = 67,2 л