Хлорид некоторого элемента содержит 70, 3% хлора.вычислите простейшую формулу этого хлорида, определив элемент.степень окисления элемента в этом хлориде такая же, как и степень окисления ванадия в соединении navo3

Степень окисления ванадия в соединении — +5
значит, формула хлорида ХСl5, где Х — неизвестный элемент
w(cl)=5M(cl)/M(вещества)
M(вещества) = 5М(Cl)/w(Cl) = 177,5/0,703=252,5
М(Х)=М(вещества)-5М(Cl) = 252,5 - 177,5 = 75
Х — Рубидий (Rb)

1)Элементы, которые проявляют в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными, к ним относятся элементы главных групп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов подобных групп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.
1) Например, амфотерные оксиды и гидроксиды этих металлов, они могут проявлять как основные, так и кислотные свойства:

ZnO + K2O --> K2ZnO2
Zn(OH)2 + 2KOH --> K2ZnO2 + 2H2O

2) В молекуле азота очень прочная тройная связь, что делает его устойчивым и инертным. Именно поэтому азот неохотно вступает в реакции даже с неметаллами

Запишем уравнение: CaO + H2O = Ca(OH)2

Рассчитаем количества вещества воды и оксида кальция, данные в условии:

n(моль)=m(гр)/M(Гр/моль)

- n(H2O)=150/18=8,33 моль

- n(CaO)=2,4/56=0.043 моля

вода находится в избытке, считаем по оксиду кальция

m(Ca(OH)2) = 0,043*74=3,182 гр

теперь обсудим раствор

он состоит из воды и собственно гидроксида кальция

воды изначально было 8,33 моль, из них 0,043 ушло на реакцию, ее осталось 8,287 моль, или 8,287*18=149,166 грамм

масса раствора=149,166+3,182гр=152,348

масса гидроксида = 3,182

массовая доля гидроксида = 3,182/152,348 = 2%