Уровнения окислительно-возобновляющих напишите конечное уровение ( без hno3 + nh3 = n2 + h2o

nh4+no2= n2+2h2o

это реакция конпропорционирования-процессы,в результате которых происходит выравнивание степени окисления атомов одного т того же элемента.

в этом случае происходит выравнивание степени окисления атомов азота: в исходном веществе существуют 2 атома со степенями окисления -3 и +3 а в образующейся в результате реакции  молекуле n2  атомы азота имеют нулевую степень окисления

Основные оксиды взаимодействуют:   1. с кислотами, образуя соль и воду:   основный оксид + кислота = соль + вода  например: mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o.  в ионно-молекулярных уравнениях формулы оксидов записывают в молекулярном виде:   mgo + 2h+ + 2cl– = mg2+ + 2cl– + h2o  mgo + 2h+ = mg2+ + h2o  2. с кислотными , образуя соли:   основный оксид + кислотный оксид = соль  например: cao + n2o5 = ca(no3)2  в подобных уравнениях трудно составить формулу продукта реакции. чтобы узнать, какая кислота соответствует данному оксиду, надо мысленно прибавить к кислотному оксиду воду и затем уже вывести формулу искомой кислоты:   n2o5 + (h2o) → h2n2o6  если в полученной формуле все индексы четные, то их надо сократить на 2. в нашем случае выходит: hno3. соль этой кислоты и является продуктом реакции. итак:   2+ 2+ 2+ 2+ 2+  cao + n2o5 = cao + n2o5 + (h2o) = cao + h2n2o6 = cao + hno3 = ca(no3)2–  3. с водой. но с водой реагируют только оксиды, образованные щелочными (li2o, na2o, k2o и т. д) и щелочно-земельными металлами (cao, sro, bao), так как продуктами этих реакций являются растворимые основания (щелочи) .  например: cao + h2o = ca(oh)2.  чтобы из формулы оксида вывести формулу соответствующего ему основания, воду можно записать в виде: h+ — oh – и показать, как один ион водорода h+ из молекулы воды соединяется с ионом кислорода из оксида cao и образует гидроксид-ион oh –. итак:   cao + h2o = cao + h+ — oh – = ca(oh)2.

А)  ca +  2h2o = ca(oh)2 + h2 са(°) -  2е = са(²⁺)   ι 2  ι 1   окисление, восстановитель 2н(⁺) + 2е = н₂(°)   ι 2  ι 1     восстановление, окислительб)  ba + cl2 = bacl2  1|ba[0] -2e  = ba[+2] | восстановитель, окисление  1| cl2[0]  +2e = 2cl [-1] | окислитель, восстановлениев)  2na+2hcl=2nacl+h2 na(0) -1e = na(+1) восстановитель h(+1) +1е = h(0) окислительг)  cu(no3)2  +  2  zn = cu +  2  znno 3 д)  2h2o+cu=cu(oh)2+h2 cu(0)-2e- cu(+2)окислитель 2h(+1)-1e-h2(0)востоновитель е)  2  cr +  3  pbcl2  =  2  crcl3  +  3  pb ж)ag + 2hno3(конц.) = agno3 + no2+ h2o  ag⁰ - e  ⇒ ag⁺¹   |1|восстановитель n⁺⁵ + e  ⇒ n⁺⁴     |1|окислитель