Расставить коэфициэнты, указать тип реакции: al+hcl —> alcl(3)+h(2) hbr —> h(2)+br(2) al+o(2) —> al(2)o(3)

2al + 6hcl = 2alcl₃+3h₂ - замещение;

2hbr = h₂+br₂ - разложение;

2al+3o₂  = 2al₂o₃ - соединение.

(после уравнивания знак стрелочки сменяется на знак равенства)

1.              определяем количества вещества веществ, указанных в условии :

  n (naoh)  =  m : m  =     60 г : 40 г/моль = 1,5 моль

n (caco3)  =    m : m  =  200 г : 100 г/моль    = 2 моль

 

2.              записываем уравнение    реакции,    в которой был получен углекислый газ, и по количеству вещества сасо3  определяем, сколько моль газа выделилось:

2  моль                                                                                                                                              2  моль

caco3  +  2hcl      ®    cacl2  +  h2o  +  co2  ­

 

3.              таким образом, для второй реакции у нас имеется 2 моль углекислого газа и 1,5 моль гидроксида натрия. так как  со2  – ангидрид двухосновной угольной кислоты  н2со3, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли:

  naoh  +  co2    ®    nahco3

2naoh  +  co2    ®    na2co3  +  h2o

 

    теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. у нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем  со2окажется в избытке (0,5 моль):

1,5 моль            1,5 моль            1,5 моль

  naoh  +  co2    ®    nahco3

 

m (nahco3)    =  m  ·  n  = 84 г/моль  ·  1,5 моль    = 126 г.

2naoh + beo = na2beo2 + h2o

  v                             1 моль    1 моль

m                              27 г/моль    87 г / моль

m                            27 г                          87 г

 

делаешь пропорцию;

x              8,7г

27г      87 г

 

откуда:     x= (27*8,7) / 87 = 2,7 г

ответ: 2,7 г