Втрех пробирках находятся растворы гидроксида бария, азотной кислоты и нитрата кальция. как с одного реактива можно распознать эти растворы?

К азотной кислоте прилить карбонат натрия(выделится углекислый газ)
К гидроксиду бария прилить нитрат меди(вроде голубой осадок)

Дано:

m (р-ра) = 200 г ;

ω (сахара) = 10 % ;

+ 10 г сахара.

Найти:

ω (сахара в новом р-ре) — ?

1. Узнаем массу сахара из изначально данного раствора.

m (сахара) = 200 г · 10 % ÷ 100 % = 20 (г).

2. Теперь добавили ещё 10 г сахара.

m (сахара) = 20 г + 10 г = 30 (г) - такая масса сахара стала.

m (р-ра) = 200 г + 10 г = 210 (г) - такая масса раствора стала.

3. Узнаем массовую долю сахара в полученном растворе.

ω (сахара) = 30 г ÷ 210 г · 100 % = 14,28 (%).

ответ: 14,28 %

Объяснение: Попробуй решить по этой формуле

1)2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
n H2=1/2=0.5 моль
n C2H5OH=1 моль согласно уравнению реакции при взаимодействии 1 моль этанола с натрие выделится 0.5 моль водорода, который будет весить 1 г.
2)CH4=C+2H2
n CH4=11.2/22.4=0.5 моль
n H2=0.5*2=1моль (по уравнению реакции при термическом разложении 1 моль метана образуется 2 моль водорода.)Поскольку дан 0.5 моль метана,то водорода выделится 1 моль.
3) 2CH3COOH+Mg=Mg(CH3COO)2+H2
n H2=10/2=5 моль
n CH3COOH=5*2=10 моль
По уравнению реакции из каждых 2моль этановой кислоты выделяется 1 моль водорода.Таким образом для получения 5 моль водорда нужно затратить 10 моль этановой кислоты.