Кокому веществу соответствует 285г mgci2

m(MgCl2) = 285 г                   n(MgCl2) = m(MgCl2) / Mr(MgCl2) = 285/ 95 = 3 моль

Mr(MgCl2) = 95 г/моль

n(MgCl2) =?

Продукт восстановления оксидов металлов включает в себя смесь меди и железа.
С раствором соляной кислоты будет реагировать только железо:
              Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂  
Согласно уравнения реакции количество моль железа равно количеству моль выделившегося водорода. Тогда n(Fe) = 4,48:22,4 = 0,2 моль
 Согласно стехиометрической схемме: Fe₂O₃↔2Fe,
производим рассчет массы Fe₂O₃   
Хг             0,2 моль
Fe₂O₃ ↔ 2Fe
160 г        2 моль  
Отсюда Х = 16 г (Fe₂O₃) – было в смеси
Тогда m(CuO) = 96,5–16= 80,5 г – было в смеси  
Теперь, согласно стехиометрической схемме: CuO ↔ Cu ,
производим рассчет массы образовавшейся меди:
80,5 г     Х
CuO ↔ Cu
160 г      64

Отсюда Х = 32,2 г (Cu)   ответ: m(Cu) =  32,2 г. 

1)
В пробирку с соляной кислотой опустить кусочек цинка, наблюдается выделение пузырьков газа водорода
2HCl + Zn = H₂↑ + ZnCl₂

В пробирку с соляной кислотой прилить раствор нитрата серебра, наблюдается выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра, не растворимого в воде
HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃

2)
В пробирку с серной кислотой опустить кусочек цинка, наблюдается выделение пузырьков газа водорода
H₂SO₄ + Zn = H₂↑ + ZnSO₄

В пробирку с серной кислотой прилить раствор хлорида бария, наблюдается выпадение белого осадка сульфата бария, не растворимого в воде
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl