Цепочка. запишите уравнения следующих превращений. a) p--> p2o5--> h3po4 --> na3po4--> ca3(po4)2. b)ca3(po4)2--> h3po4--> kh2po4--> k3po4

1)2  p2o5  =  5  o2  + p4

2  h3po4  = h2o + h4p2o7

na3po4  =  3  na + po4

ca3(po4)2  =  3  ca +  2  po4

 

2)ca3(po4)2  =  3  ca +  2  po4

2  h3po4  = h2o + h4p2o7

k3po4  =  3  k + po4

Zn   + 2hcl = zncl₂ +  н₂↑   по уравнению реакции от моля цинка получается моль водорода, имеющего при н.у. объем 22,4л. mr(zn)  = 65г/моль рассчитаем, сколько у нас цинка: если кусок цинка содержит 10% примесей, то цинка там на самом деле 90%.  m(zn)  = w(zn)·m(zn+примеси): 100% = 14,4г·90%: 100%  = 12,96г. это составляет: n(zn) = m(zn): mr(zn) = 12,96г: 65г/моль  ≈ 0,2моля.   и водорода, соответственно, будет 0,2моля!   v(h₂)   = 0,2моля·22,4л/моль =   4,48л

1. c кислотами:   naoh + ncl = nacl + h2o  2. с кислотными :   2naoh + co2 => na2co3 + h2o  2naoh + so2 => na2so3  3. с солями тяжелых металлов:   сucl2 + 2naoh=> cu(oh) + 2nacl  4. c амфотерными которые как основными, так и кислотными свойствами, и способностью реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:   zno + 2naoh → na2zno2 + h2o  5. с неметаллами:   4р + 3naoh + 3н2о → рн3 + 3nah2ро2.  3s + 6naoh → 2na2s + na2so3 + 3h2o  6. c галогенами:   2naoh + cl2 → naclo + nacl + h2o(дисмутация хлора)  6naoh + 3i2 → naio3 + 5nai + 3h2o  7. с металлами: гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий потенциал) . алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:   2al + 2naoh + 6h2o → 3h2↑ + 2na[al(oh)4]