Проведите реакции, в который осуществляются предложенные ниже превращения mgco3→mgcl2→mg(oh)2→mgso4 cuso4→cu(oh)2→cuo→cu zncl2→zn(oh)2→zncl2

mgco3  = co2  + mgo

mgcl2  = cl2  + mg

mg(oh)2  = h2o + mgo

mgso4  = mg + so4

 

cuso4  = cuo + so3

cu(oh)2  = cuo + h2o

2  cuo =  2  cu + o2

zncl2  =  2  cl + zn

zn(oh)2  = h2o + zno

zncl2  =  2  cl + zn

Pb(no₃)₂ + h₂so₄ = pbso₄  ↓ + 2 hno₃ осадок образуется, если ионное произведение [pb²⁺][so₄²⁻]    превысит произведение растворимости ks(pbso₄). по таблице произведений растворимости ks(pbso₄) = 1.6·10⁻⁸  ( источник: ю.ю.лурье справочник по аналитической . м., 1979, с. 92-101) рассчитаем равновесные концентрации ионов свинца (ii) и сульфат-ионов и их произведение [pb²⁺][so₄²⁻]. поскольку к раствору нитрата свинца прибавлен такой же объем раствора серной кислоты, то итоговый объем удвоился ( это не совсем так, но для данной будем считать, что так, поскольку растворы довольно разбавленные).   поскольку объем удвоился, а количество вещества не изменилось, то концентрации веществ снизились в два раза ( это справедливо и для нитрата свинца и для серной кислоты).  [pb²⁺] = 0.002/2 = 0.001 моль/л. [so₄²⁻] = 0.001/2 = 0.0005 моль/л. ионное произведение равно [pb²⁺][so₄²⁻]  = 0.001*0.0005 = 5*10⁻⁷ произведение растворимости равно 1,6*10⁻⁸ ионное произведение выше (больше) произведения растворимости: [pb²⁺][so₄²⁻] > ks(pbso₄) 5*10⁻⁷ > 1.6*10⁻⁸ следовательно, осадок образуется. ответ: осадок образуется. примечание: в случае избытка концентрированной серной кислоты возможно растворение осадка сульфата свинца pb(so₄ )  с образованием растворимого гидросульфата свинца pb(hso₄ )₂ . но в данной серная кислота разбавленная и не в избытке

2nabr + cl2 = 2nacl + i2 2 моль             2 моль             в ходе выпаривания и нагрева удаляется вода и иод. остается в твердом веществе только хлорид натрия (исходный + полученный) изменение массы сухого вещества связано с тем, иод замещается на хлор. на этом и построим решение. разница массы иода и хлора составит : 2-1,78 = 0,22г n(nai) = n(nacl)   (по уравнению реакции) следовательно количство атомов иода и натрия в их составе также равно n*ar(i) - n*ar(cl) = 0.22 n*127 - n * 35.5 = 0.22 91.5n = 0.22 n = 0.0024 моль m(nai) = 0.0024*150 = 0.36г m исх(nacl) = 2-0.36 =1.64г w(nacl) = 1.64 / (100+1.64) = 0.016 или 1,6%