Средней солью является: а) co(hs)2; б) coo; в) cos; г) co(oh)2; д) h2s

Средние соли состоят из катиона металла и кислотного остатка. Из предложенных здесь вариантов-в

Відповідь:

Посмотрите ниже

Пояснення:

53. Теория.

Анализируем, что с чем будет реагировать. Разб. кислота реагирует с FeO и Fe, но (!) газ выделяется, если будет реагировать с Fe. Напишем уравнения:

FeO+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂O

Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑

P.S. По условию задания, кислота - разбавленая, поэтому я не пишу это :)

Теперь нам сказали, что если до этой смеси добавить водород в избитке, то масса смеси уменьшится на 0,048 г. Обычное железо не реагирует с водородом, а вот его оксид (FeO) с радостью отдаст оксиген, ибо водород сильнее железа (II):

FeO+H₂--->Fe+H₂O

Пишем.

С теорией мы разобрались, пора писать Дано.

Дано:

V(H₂)=112 см³      | 1. FeO+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂O - это нужно для галочки :)

m(FeO)=0,048 г |  Подставляем то, что у нас есть (обьем газа), но

|  его нужно перевести в литры:                              

w(Fe)-?                |   V(H₂)=112 см³ =0,112 л

w(FeO)-?             |     х г                           0,112 л

                                Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑

                                56 г/моль                 22,4 г/моль

Отсюда имеем то, что : х/56=0,112/22.4

Находим "х" : х=0.112*56/22.4=0,28 г

Так-с, масу Fe нашли теперь нужно FeO (но в анализе мы уже поняли, сколько он): m(FeO)=0,048 г

m(смеси)=0,048+0,28=0,328 г

w(Чего-то)=m(чего-то)/m(смеси) ·100%

w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) ·100%

w(Fe)=0,28/0,328  ·100% = 85,37 %

Таким же методом находим w(FeO)

w(FeO)=0,048/0,328 ·100% =14,63%

или же можно было от 100%-w(Fe), но мы так проверяем ничего ли там не было лишнего :)

54. Теория.

C газом уже мы разобрались выше, но реакцию стоит написать:

Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑

CO- очень жадный оксид, который восстанавливает железо, то есть идет реакция :

Fe₂O₃+3CO-->2Fe+3CO₂

Теория закончилась, ибо здесь ничего нового.

Пишем "Дано".

Дано:

V(H₂)=224 см³     | 1. Fe₂O₃+3H₂SO₄--->Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

m(Fe₂O₃)=0,04 г |  Подставляем то, что у нас есть (обьем газа), но

|  его нужно перевести в литры:                              

w(Fe)-?                |   V(H₂)=112 см³ =0,224 л

                           | х г                             0,224 л

                             Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑

                           56 г/моль                 22,4 г/моль

Отсюда имеем то, что : х/56=0,224/22.4

Находим "х" : х=0.224*56/22.4=0,56 г

Так-с, масу Fe нашли теперь нужно Fe₂O₃ (но в анализе мы уже поняли, сколько он): m(FeO)=0,04 г

m(смеси)=0,04+0,56=0,6 г

w(Чего-то)=m(чего-то)/m(смеси) ·100%

w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) ·100%

w(Fe)=0,56/0.6 ·100% = 93,3 % - как железа.

Надеюсь, я вам Поставьте лучшее. Если есть вопросы - пишите.

m(AI)=16,2г.

Объяснение:

Дано:  

m(техническогоAI₂O₃)=40г.  

ω%(прим. в AI₂O₃)=5%  

 

m(AI) -?  

1. Определим  массу примесей в оксиде алюминия :  

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.AI₂O₃)÷100%=5% x40г.÷ 100%=2г.прим.

2. Определим массу чистого оксида алюмини:

m(AI₂O₃)=m(техн.AI₂O₃)-m(прим.)=40г.-2г.=38г.

3. Определим молярную массу оксида алюминия:

M(AI₂O₃)=(2×27)+(3×16)=54+48=102г./моль

4. Определим количество вещества оксида алюминия в 38г.:

n₁(AI₂O₃)=m(AI₂O₃)÷M(AI₂O₃)=38г.÷102г./моль=0,3моль

5.  Запишем уравнение реакции:

AI₂O₃+3C=2AI+3CO

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(AI₂O₃)=1моль n(AI)=2моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(AI₂O₃)=0,3моль n₁(AI)=0,6моль

4. Определим молярную массу алюминия  :

M(AI)=27г./моль  

5. Определим массу алюминия количеством вещества 0,6моль :

m(AI)=n₁(AI)×M(AI)=0,6моль×27г./моль=16,2г.

6. ответ:  из 40г оксида алюминия, содержащего 5% примесей  можно получить 16,2г. алюминия.