Составьте уравнение процессов, происходящих на электродах при электролизе расплава mgcl2

mgcl2=mg+ + cl-

 

  mg+ +1e=mg

anod(+)  2cl- -2e=cl2

Ch3cl+h2o=ch3oh+hcl ch3oh+ch3cooh=ch3oocch3+h2o 101гр    х1гр    х2гр    х3гр ch3cl+h2o=ch3oh+hcl   1          1        1          1моль   50,5    18      32        36,5гр/моль   50,5    18      32        36,5 гр х1=101*18/50,5=36гр х2=101*32/50,5=64гр х3=101*36,5/50,5=73гр 64гр          х4гр                х5гр          х6гр ch3oh+ch3cooh=ch3oocch3+h2o       1            1                1                1моль     32          60                74                18гр/моль     32          60                74                18гр х4=64*60/32=120гр х5=64*74/32=148гр х6=64*18/32=36гр

Для решения данной необходимо знать, какое вещество растворено. т.к.  это неизвестно, примем, что наше вещество - это naoh. 1) молярная концентрация: cm = n/v считаем n(naoh) для этого сначала находим mр-ра = 250*1,14 = 285 г, и mв-ва = 285*0,22 = 62,7 г. n(naoh) = 62.7/40 = 1.57 моль cm = 1.57/0.25 = 6.27 моль/л 2) моляльная концентрация: m = n/mр-ра m=1.57/285 = 0.0055 моль/1000г 3) в данном случае эквивалентная концентрация (нормальность) равна молярной, т.к. эквивалент naoh = 1 (z). длядругих веществ иначе. расчет идет по формуле: cn = cm*z у h2so4 z = 1/2, поэтому ее нормальность сn= cm/2 можно так для любого вещества посчитать, нужно лишь его молярную массу знать.