Если вы хорошо разбираетесь в , то можете, , выполнить эти . за такое количество вопросов 18 . 1.укажите реакцию, которая практически осуществима: 1) na+ o 2 = 2) au + o 2 = 3) cu + h 2 o = 4) cu + hcl = 2.для вытеснения меди из водного раствора её соли нельзя использовать: 1) кальций 2) железо 3) свинец 4) цинк 3.оксид алюминия может взаимодействовать с: 1) оксидом углерода (iv) и сульфатом меди (ii) 2) соляной кислотой и сульфатом натрия 3) водой и серной кислотой 4) гидроксидом натрия и азотной кислотой 4.укажите реакцию, которая не протекает: 1) fe + cuso 4 = feso 4 + cu 2) cr 2 o 3 + 2al = al 2 o 3 + 2cr 3) fe + znso 4 = feso 4 + zn 4) 3fe + 4h 2 o = fe 3 o 4 + 4h 2 ↑ 5.железо не реагирует с: 1) хлором 2) кислородом 3) водой 4) раствором щелочи 6.в схеме превращений fe → fecl 2 → fe(oh) 2 → x → fe(no 3 ) 3 веществом х является: 1) fe(oh) 3 2) feo 3) fe 2 o 3 4) fecl 2

1.1,  2.1, 3.4, 4.3  ,5.3,  6.2

(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 виділяється амоніак з характерним задушливим запахом
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O 

водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺  + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻  = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O

K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4

Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота

Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными, в зависимости от того с каким атомом он соединён: если с атомом металла то всегда отрицательная, если с неметаллом-то может быть и +, и - ( об этом вы узнаете при изучении ряда электроотрицательностей). Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно найти, вычтя из 8 номер группы, в которой находится данный элемент, высшая положительная равна числу электронов на внешнем слое ( число электронов соответствует номеру группы).
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:

1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь