Составьте уравнение реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: амияк-азот-амияк-амония нитрат-а-азот (2) оксид.

1) 4nh₃ + 3o₂ =(при t)= 2n₂↑ + 6h₂o

2) n₂ + 3h₂ =(при p, t, катал)= 2nh₃

3) nh₃ + hno₃ = nh₄no₃

  4) nh₄no₃ = n₂o + 2h₂o

4nh3+3o2=2n2+6h2on2+3h2=2nh3  nh3+hno3=nh4no3nh4no3=n2o+2h2o 

Дано: m(naoh)=113г. ω%(naoh)=5% vm=22,4л./моль v( 1. определим массу гидроксида натрия в   113г. 5% раствор: m(naoh)=ω%(naoh)×m(naoh)÷100%=5%×113г.÷100%=5,65г. 2. определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 5,65г.: m(naoh)=23+16+1=40г./моль n(naoh)=5,65г.÷40г./моль=0,14моль  3. запишем уравнение реакции взаимодействия кремния с гидроксидом натрия: 2naoh   +  si  + h₂o = na₂sio₃ + 2h₂ по уравнению реакции из 2моль гидрокисида натрия образуется 2моль водорода. по условию дано 0,14моль гидроксида натрия, значит и водорода образуется 0,14моль. n(h₂)=0,14моль 4. определим объем водорода количеством вещества 0,14моль: v(h₂)=n(h₂)xvm=0,14мольx22,4л./моль=3,136л. 5. ответ при взаимодействии кремния с 113г раствора гидроксида натрия с массовой долей 5% образуется водород объемом 3,136л.

Дано mпр(chcl3)=95.6g w(chcl3)=75% найти v(   находим теоретическую массу chcl3 mтеор = m*100%/w=95.6*100/75=127.47g x1               40.4 ch4+cl2=ch3cl+hcl 22.4             50.5 x2                     68 ch3cl+cl2=ch2cl2+hcl 50.5                     85 x3                       95.6 ch2cl2+cl2=chcl3+hcl 85                       119.5 1) находим массу дихлорметана m(ch2cl2)=85g/mol , m(chcl3)=119.5g/mol x3/85= 95.6/119.5   x3=68g 2)находим массу хлорметана m(ch3cl)=50.5g/mol x2/50.5 = 68/85   x2=40.4g 3) находим обьем метана x3/22.4 = 40.4/50.5   x3=17.92 л ответ 17.92 л