Заранее ! температурный коэффициент реакции y = 2. во сколько раз вырастет скорость реакции, если повысить температуру до 100 с ( градусов цельсия)

Если температуру повысить НА 100°С, то
         ΔТ/10
ν= γ 
ν=2¹⁰⁰/¹⁰  = 2¹⁰=1024
ν=1024, зн. скорость реакции увеличится в 1024 раза

Объяснение:

11. Этен обесцвечивает, т.к. из перечисленных только у него есть двойная связь с высокой к реакциям.

12. сложные эфиры образуются в результате реакции этерификации между спиртами и карбоновыми кислотами, значит этановая к-та + метанол

13. метан - предельный углеводород, поэтому с водородом не реагирует.

реагирует с галогенами в реакции замещения:

СН4+Сl2=>CH3Cl + HCl

с водой реагирует при высокой температуре, в присутствии катализатора (никель)

СН4+2H2O=>CO2 +4 H2

С нитратом серебра не реагирует

14. Качественная реакция Сu(OH)2 характерна для соединений с большим количеством гидроксильных групп, поэтому это многоатомные спирты и глюкоза

Дано: 
m(Na2SO3) = 126  г,
ω(Na2SO3) = 10%,
m(HCl) = 73 г,
ω(HCl) = 10%.
Решение:
1) составим уравнение реакции:
 Na2SO3 +  2HCl = 2NaCl +  H2О + SO2↑ 
из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к
 n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам),
2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора:
m(вещ-ва)  Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%,
m(вещ-ва)  Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г.
3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль,
4) найдем количество вещества:
n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль,
5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль,
6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль.
получим:  V (SO2) =   n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л.
Удачи;)