Определите степени окисления: ac2s3, na2s, kcl, cu2o, fe2o3, na2o, p2o5, p2o3, n2o3

Al3+ S2-
Na+ S2-
K+ Cl-
Cu+ O2-
Fe3+ O2-
Na+ O2-
P+5 O2-
P+3 O2-
N3+ O2-

Реакция:
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
Молекулярные массы:
ZnO - 81 г/моль
HNO3 - 63 г/моль
Zn(NO3)2 - 189 г/моль
Составим пропорцию для выявления возможного избыточного реагента
81 г оксида цинка взаимодействует с 2*63 г азотной кислоты
16,2 г оксида цинка взаимодействует с Х г азотной кислоты
Х=16,2*2*63/81=25,2 г
По условию азотная кислота в избытке, поэтому дальнейшие расчеты будем вести по оксиду цинка.
Составляем пропорцию:
из 81 г оксида цинка образуется 189 г нитрата цинка
из 16,2 г - У
У=16,2*189/81=37,8 г
ответ: в результате реакции образуется 37,8 г нитрата цинка

1.  2  CH2--CH--CH2+ 6Na---> 2  CH2--CH--CH2 + 3H2
          |          |        |                              |           |          |
         OH     OH    OH                         ONa   ONa  ONa
 v(H2)= 3/2 v(глицерина)= (1 моль* 3 ) /2 =1,5 моль
V(H2)= v*Vm= 1,5* 22,4= 33,6 л

2. Не взаимодействует с C2H6 и Сu

3. 2СH3OH+ 3O2--> 2CO2+4H2O
 v(O2)= 3/2 v(CH3OH)= (3*1,5)/ 2= 1,5 моль
V(O2)= v*Vm= 1,*22,4= 33,6 л
В воздухе кислорода 21%. Составляем пропорцию:
21%33,6 л
100%х
Находим х
Х= (33,6 л*100% ) / 21%= 160 л
ответ: 160 л
 

4.  СH3-CH2-OH- этанол