1)назовите основания : naoh, mn(oh)2 , ca(oh)2, al(oh)3 2)каким основаниям соответствуют оксиды : mgo, li2o, bao, fe2o3? 3)какое применение находит гашеная известь ca(oh)2?

1) гидрооксид натрия гидрооксид магния гидрооксид кальция гидрооксид аллюминия

2) mg(oh)2 lioh ba(oh)2 fe(oh)3

3) изпользуется для побелки

1 ca(oh)2, al(oh)3

2  mn(oh)2, lioh, baoh. fe(oh)3

3. гашеную известь используют для изотовления цемента

m(Fe) -?

1. Находим массу примесей в оксиде железа(lll) :

m(прим.) = ω×m₁÷100 = 9 x 1000÷100= 90г.

2. Находим массу чистого оксида железа(lll) и

1000г - 90г. = 910г.

3. Находим молярную массу M оксида железа(lll) и количество вещества n в оксиде железа(lll) :

M(Fe₂O₃) = 56 х 2 + 16 х 3 = 160г./моль

n= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃) = 910г÷160г./моль= 5,69моль

4. Запишем уравнение реакции алюминотермии:

Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃

5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль оксида железа(lll) получается 2 моль железа, тогда при взаимодействии 5,69моль оксида железа(lll) получится в два раза больше моль железа: 5,69 х 2= 11,38 моль железа.

6. Находим молярную массу железа и массу железа количеством вещества 11,38моль: M(Fe)=56г./моль

m(Fe) = n x M = 11.38мольх56г./моль=637,28г.

7. ответ: из 1 кг. оксида железа(lll) примесью 9% алюминотермическим методом можно получить железо массой 637,28г.

металлы – это, как правило, твердые вещества 

элементы, принимающие электроны на внешний энергетический уровень, являются  неметаллами. 

  все металлы наделены металлическим блеском, они превосходные проводники электрического тока и тепла. большинство из них пластичны, при воздействии металлы легко меняют форму. неметаллы, наоборот, плохие проводники тепла и электрического тока.

строение металлов и неметаллов – главная отличительная характеристика. неметаллы – обладатели большего числа неспаренных электронов, размещающихся на внешних уровнях. металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. а неметаллам присущи молекулярные (к примеру, кислороду, хлору и сере) и атомарные (углероду, образующему алмаз) кристаллические решетки.

у металлов маленькая электроотрицательность, а значит и окислительно-восстановительный потенциал невелик. они, как правило, принимают электроны и окисляются, проявляя восстановительные свойства. неметаллы, наделенные большой электроотрицательностью и значительным окислительно-восстановительным потенциалом, могут выступать как в качестве окислителей, так и в качестве восстановителей (такое возможно в присутствии наиболее мощного окислителя).

у металлов есть свойство – амфотерность. амфотерным металлам присущи свойства и металлов, и неметаллов. например, цинк, находясь в состоянии высшей степени окисления, ведет себя как неметалл.

отличие металлов от неметаллов 1  в свойствах.2 в строении атомов.3 в кристаллических решетках.4 в свойствах.5 в способности проявлять окислительно-восстановительные свойства.6 в амфотерности металлов.