25 .какую массу 5%-го раствора сульфата железа(ii) необходимодобавить к железному купоросу массой 5 г для получения растворас массовой долей соли 8 %? ​

77.8 г

Объяснение:

Формула железного купороса - FeSO₄·7H₂O. Его молярная масса состоит из молярных масс сульфата железа (152 г/моль) и семи молекул воды (18 * 7 = 126 г/моль) и составляет 152 + 126 = 278 г/моль. Так как расчет на 1 моль вещества, то можем сказать, что в 278 г купороса содержится 152 г сульфата железа. Тогда в 5 г купороса содержится (5 * 152) / 278 ≈ 2.734 г сульфата железа

Пусть взяли х г 5%-го раствора. Тогда масса сульфата железа в нем будет 0.05х г. Теперь это все подставим в формулу

Na₃PO₄ + Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + NaOH

справа (PO₄)₂ = PO₄ дважды, т.е. два остатка, а слева один. Ставим перед соединением Na₃PO₄ коэффициент 2.

2Na₃PO₄ + Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + NaOH

Уравниваем натрий. Слева натрия 6 атомов (коэффициент 2 умножаем на индекса 3), а справа нет индексов и коэффициентов, значит 1 атома натрия. Чтобы уравнять ставим перед формулой NaOH коэффициент 6.

2Na₃PO₄ + Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaOH

Уравниваем кальций. Слева 1 атом кальция (нет индексов), а справа 3 атома кальция  (т.к. индекс 3= Ca₃). Поэтому перед формулой Ca(OH)₂, ставим коэффициент 3

2Na₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaOH

Фра́нций — элемент главной подгруппы первой группы седьмого периода периодический системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 87. Обозначается символом Fr (лат. Francium). Простое веществофранций — радиоактивный щелочной металл, обладающий максимально высокой восстановительной химической активностью.

История открытия:

Этот элемент был предсказан Д. И. Менделеевым (как «эка-цезий»), и был открыт (по его радиоактивности) в 1939 году Маргаритой Перей, сотрудницей Института радия в Париже. Она же дала ему в 1946 году название в честь своей родины — Франции.