Какой объем 50% серной кислоты плотностью= 1, 399 следует взять для приготовления 2 кг 10% раствора

дано:

p (р-ра)=1,399 г/мл

w₁(h₂so₄)=50%

m₂(р-ра)=2 кг=2000 г

w₂(h₂so₄)=10%.

решение:

1) составим пропорцию, зная массовые доли серной кислоты.

      х 2000

      0,5             0,1

      х=(200*0,5)/0,1=10000 г - масса необходимого 50%-го р-ра.

2) объем найдем по формуле: v=m/p=10000/1.399=7148 мл=7,15 л.

ответ: v=7.15 л.

1. водород и соль образуются когда 2)hcl(p-p)+zn 4)al+h2so4(p.)2. укажите формулу кислоты в которой связь н-о наиболее полярна: 4)hclo43. с какими веществами реагирует высший гидроксид элемента с сокращ.электронной конфигурацией : 1) гидроксидом калия 2)оксидом цинка 3)силикатом натрия  3. кислотные свойства могут проявлять вещества формулы которых:   2)h2so4   4)so24. для кислоты верны утверждения:   2) в реакц.со щелочами донор протонов 3) электроолит,образующий при диссоциации в качестве катионов только ионы водорода 4) сложное вещество состоящее из ионов водорода и кислотн.остатков.

Вариант 5.  а1. элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:   3. кислород  а2. сильным окислителем является:   1. кислород  а3. в молекуле na2s связь:   1. ионная  а4. элементом «э» в схеме превращений feэ→ н2э → эо2 является:   1. сера  а5. только кислотные оксиды расположены в ряду:   sо3, sео2, so2  а6. с разбавленной серной кислотой не взаимодействует:     3.медьа7. в промышленности оксид серы (iv) получают:   1. обжигом сульфидных руд  а8. уравнению реакции zn + 2h2so4(конц) = znso4 + sо2 + 2h2o соответствует схема превращения:     4. s+6 → s+4  а9. назовите вещество по его свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:   1. о2  а10. вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:     4. sо3 + h2o = h2so4  в1. при разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:     2. 22,4 л  в2. установите соответствие между названием вещества и его формулой:   название вещества формула  1) оксид серы (  2) серная кислота -а  3) сульфид натрия 4) сульфат натрия-- г) na2so4  д) fes2  е) na2s  ответ оформите в виде таблицы:   с1. расставьте коэффициенты методом электронного . укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:   са + o2 → саo са-2е=са⁺² восстановитель о2+4е=2о⁻² окислитель