Какую массу оксида кальция необходимо растворить в воде для получения 185 г 20%-ного раствора гидроксида кальция?

2ca+2h2o=ca(oh)2

m(ca(oh)2)=20%/100%*185=37 грамм

m(ca)=80*37/148=20 грамм

1)  au + 3hno3  + 4hcl  =  h[aucl4] + 3no2 + 3h2o   1   /   au^(0) -3e  --> au^(+3)   /   восстановитель   3   /   n^(+5) +1e --> n^(+4)     /   окислитель 2) 2mn(no3)2 + 5nabio3  + 6hno3  = 2hmno4  + 5biono3  + 5nano3  + 2h2o    2   /   mn^(+2) -5e  --> mn^(+7)   / восстановитель   5   /   bi^(+5) +2e  --> bi^(+3)   / окислитель ca(clo2)2 + 4na2s + 4h2o = cacl2 + 4s + 8naoh   1   /   cl^(+3) +4e --> cl^(-1)   /       окислитель   2   /     s^(-2) -2e --> s^(0)         /     восстановитель 3na2c2o4 + kbro3 + 3h2o = 6co2 + kbr + 6naoh

В72 граммах оксида содержалось 72*0,2 = 14,4 грамма о, что составляет 14,4/16 = 0,9 моль. металла в этой массе было 72 - 14,4 = 57,6 грамма, и его молекулярная масса равна 57,6/0,9 = 64. это медь cu. со2 + с > 2со количество углекислого газа 5,6/22,4 = 0,25 моль, количество вещества с равно 9/12 = 0,75 моль. уголь взят в избытке, расчет ведем по недостатку. количество образовавшегося со равно 0,5 моль. cuo + co > cu + co2 оксида меди было 0,9 моль, следовательно, после реакции его осталось 0,9 - 0,5 = 0,4 моль, что требует 0,8 моль азотной кислоты для растворения: cuo + 2hno3 > cu(no3)2 + h2o кислота концентрированная (50%), медь растворяется в ней в мольном соотношении 1: 4, следовательно, для растворения 0,5 моль образовавшейся при восстановлении меди требуется 0,5*4 = 2 моль азотной кислоты. итак, общее количество требуемой азотной кислоты равно 0,8 + 2 = 2,8 моль, или 2,8*63 = 176,4 грамма. такое количество содержится в 176,4*100/50 = 352,8 граммах 50%ного раствора. требуемый объем раствора такой концентрации составит 352,8/1,3 = 271,4 мл.