Характер оксидов в ряду р2о5 — sio2 — аl2о3 − mgo изменяется следующим образом

Объяснение:Преобладающее количество минералов образуется из магмы.Однако среди минералов, слагающих эти магматические породы, безнадежно искать красивые образцы, нарядные кристаллы. Когда образовывались магматические породы, отдельные минералы, кристаллизуясь, мешали друг другу расти. Вот они и получились как бы «сжатыми», неполногранными. Замечательные образцы минералов возникают в пегматитовых и гидротермальных жилах, образовавшихся из горячих водных растворов. Здесь вырастают великолепные кристаллы в полостях (пустотах) жил, где ничто не мешает их свободному росту. Прекрасные кристаллы пирита и марказита встречаются в ископаемых углях, иногда глинах.

Объяснение:

Закончите уравнения реакции

1. Al₂O₃+6HCI =2AICI₃+3H₂O кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды

2. BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCI  Это реакция ионного обмена между двумя растворимыми солями, с образованием нерастворимой соли и воды.

3. Fe(OH)₂+(t°)=FeO+H₂O  Оксид железа(ll) не растворим в воде. Нерастворимые оксиды при нагревании разлагаются на оксиди воду.

4. Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O  Это реакция ионного обмена между основанием и кислотой, с образованием растворимой соли и воды.

5. Mg+H₂CO₃=MgCO₃+H₂  Это реакция замещения, окислительно восстановительная. Магний заместил ион водорода в угольной кислоте, образовалась соль и свободный водород.

6. BaO + H₂O =Ba(OH)₂ Оксиды щелочноземельных металлов растворяются в воде с образованием гидроксидов.

7. FeCl₃ + NaNO₃≠ Эта реакция не происходит, так как в результате смешивания этих солей образуются те же ионы.

8. 2AgNO₃+ BaBr₂=2AgBr↓+ Ba(NO₃)₂ Это реакция ионного обмена между двумя растворимвми солями, с образованием нерастворимой соли и раствоимой соли.