Вычислите молярную массу газа если его относительная плотность по водорода равна 14. нужно

DH2=M(X):2 M(X) = 2×DH2= 2×14=28

Відповідь:

CO2+H2O+H2VO3

витрачено 22,6 г вуглекислого газу

Пояснення:Реакція між вуглекислим газом (СО2) та водою (Н2О) є хімічною реакцією гідратації:

CO2 + H2O → H2CO3

За рівнянням реакції з однієї молекули вуглекислого газу виникає одна молекула карбонатної кислоти, тому можемо скласти пропорцію між масами речовин:

18 г CO2 : 62 г H2CO3 = x г CO2 : 1 моль H2CO3

Для обчислення маси вуглекислого газу (x) потрібно спочатку визначити, скільки молей карбонатної кислоти ми одержали:

маса H2CO3 = молярна маса H2CO3 × кількість молей H2CO3

62 г = 62 г/моль × 1 моль

Отже, ми одержали 1 моль карбонатної кислоти.

Запишемо пропорцію між масою вуглекислого газу та масою карбонатної кислоти:

18 г CO2 : 62 г H2CO3 = x г CO2 : 1 моль H2CO3 = x г CO2

Розв’яжемо пропорцію відносно x:

x = (18 г CO2 / 62 г H2CO3) × 1 моль H2CO3 × 44 г/моль = 22,6 г CO2

Отже, витрачено 22,6 г вуглекислого газу.

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑

4NaO₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + 3O₂↑

M(Na₂O₂) = 78 г/моль, пусть n(Na₂O₂)= х

M(NaO₂) = 55 г/моль пусть n(NaO₂)= у

m(Na₂O₂)= n*M = 78*х

m(NaO₂) = 55*y

78*x + 55*y = 500

x /y = 2/5

х = 0,4*у

78*0,4*y + 55*y = 500

31,2*y + 55*y = 500

86,2*y = 500

y = 5,8 моль , n(NaO₂) =  5,8 моль,

х = 0,4*5,8 моль = 2,32 моль , n(Na₂O₂)= 2,32 моль

n₁(O₂) = 1/2*n(Na₂O₂)= 2,32 моль = 1,16 моль

n₂(O₂) = 3/4*n(NaO₂)= 5,8 моль = 4,35 моль

n(O₂) = 1,16 моль + 4,35 моль = 5,51 моль

V(O₂) = n*Vm = 5,51 моль *22,4 л/моль = 123,424 л.≈ 123 л.