Al+o2=al2o3 ba+o2=bao h2s+o2=h2o+so2 c2h6+o2=co2+h2o c6h6+o2=co2+h2o c6h12+o2=co2+h2o c6h14+o2=co2+h2o al2s3+o2=al2o3+so2 fes2+o2=2fe2o3+so2 pbs+o2=2pbo+so2 , , расставить коэффициенты!

4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Ba + O2 = 2BaO
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
2C6H6 + 15O2 = 12CO2 + 6H2O

4 Al+3 O2= 2 Al2O3
2 Ba+ O2=2BaO 
2 H2S+3 O2=2H2O+2SO2 
2 C2H6+7 O2= 4 CO2+ 6 H2O 
2 C6H6+ 15 O2=12 CO2+  6H2O 
 C6H12+ 9 O2= 6 CO2+ 6 H2O 
2 C6H14+ 19 O2=  12 CO2+  14 H2O
2 Al2S3+ 9 O2= 2 Al2O3+6 SO2 
4 FeS2+11 O2= 2 Fe2O3+8 SO2 
2 PbS+ 3 O2=2PbO+ 2 SO2
Если нравится ответ, жми " " И "Лучший ответ"!  Удачи!!

Применение оксидов:
Fe2O3 – оксид железа (III) – темно-красного цвета – гематит или красный железняк – для изготовления красок.
Fe3O4 – оксид железа (II, III) – минерал магнетит или магнитный железняк, хороший проводник электричества – для получения и изготовления электродов.
CaO – оксид кальция (II) – порошок белого цвета – «негашеная» известь, используют в строительстве.
Al2O3 – оксид алюминия (III) – минерал твердый корунд – как полирующее средство.
SO2 – оксид серы (IV) или сернистый газ – бесцветный газ, имеющий удушливый запах, убивает микроорганизмы, плесневые грибки – окуривают подвалы, погреба, при перевозке и хранении фруктов и ягод.
CO2 – оксид углерода (IV), углекислый газ. Твердый оксид углерода – сухой лед. Для изготовления соды, сахара, газированных напитков, в жидком виде в огнетушителях.
SiO2 – оксид кремния (IV) – твердое, тугоплавкое вещество в природе в двух видах:
1) кристаллический кремнезем – в виде минерала кварца и его разновидностей: горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, кремень – используют в силикатной промышленности, строительстве.
2) аморфный кремнезем SiO2 ∙ nH2O – минерал опал.
Применяют соединения оксида кремния в ювелирном деле, изготовлении химической посуды, кварцевых ламп.
Для создания цветных стекол используют следующие оксиды:
CO2O3 – синий цвет, Cr2O3 – зеленый цвет, MnO2 – розовый цвет.

Ход работы.Выводы, наблюдение.Зажгли свечу Парафин начинает таять, процесс называется плавлением, физическое явление Взяли изогнутую трубку, один конец в пламя, другой в пробирку.На станках пробирки появляются капельки воды, процесс конденсации, физическое явление.Взяли предметное стекло, внесли в пламя свечи.На стекле обнаружили сажу, (углерод), парафин сгорает не полностью и в пламени можно обнаружить раскаленные молекулы углерода, которые оседая, образуют черный налет Сухую пробирку закрепили в держателе, перевернув вверх дном, подержали над пламенем свечи. Затем в пробирку налили известковой воды.Одним их продуктов горения является вода , а при добавлении известковой воды, наблюдаем помутнение, значит содержится углекислый газ.Вставили в резиновую грушу стеклянную палочку и подули в пламя горящей свечи воздух.Яркость пламени при этом увеличится, т.к. мы увеличим поток кислорода Накроем свечи стеклянными предметами разной величины , первую пол-литровой банкой, а вторую стаканчиком.Первая свеча будет гореть дольше, у нее больший запас кислорода, поддерживающего горение.