Какой объем газа выделится при взаимодействии цинка и 365г 20% раствора соляной кислоты?

Zn + 2HCl  = ZnCl2 + H2
m(HCl) = 365* 0,2 = 71 г
n(HCl) =  71 / 36,5 = 2 моль
n(H2) = 0,5n(HCl) =  1 моль
V(H2) =   1 *22,4 = 22,4 л

2 Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Na0 - 2 e- → 2 NaI(окисление)

2 HI + 2 e- → 2 H0(восстановле́ние)

Na является восстановителем, H2SO4 является окислителем.

Реактанты:

Na

Названия: Натрий , Na 

Внешность (состояние): Серебристое твердое вещество в различных формах 

H2SO4 – Серная кислота 

Другие названия: Серная кислота концентрированная (> 51% and < 100%) , H2SO4 

Внешность (состояние): Жидкость ; Жидкость ; Не имеющая запаха бесцветная маслянистая гигроскопичная жидкость 

Продукты:

Na2SO4

Названия: Сульфат натрия , E514 , Натрия сульфат ... показать больше

Внешность (состояние): Белые гигроскопичные кристаллы ; Белое гигроскопичное твердое вещество в различных формах 

H2

Названия: Молекула водорода , Водород , Диводород 

Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ 

1.

Массовая доля находится по формуле (исходим из того, что 1мл=1г у воды):

w(KOH) = m(KOH) / (m(KOH)+m(H₂O)) = 133 / (133+470) = 22%

Плотность полученного раствора:

р = m / V = (133+470) / 500 мл = 1,206 г/см³

2.

m(р-ра) = 400мл*1,19г/см³ = 476 г

m(K₂CO₃) = 476*0,2 = 95,2 г

m(H₂O) = 476-95,2 = 380,8 г

3.

26%-ный раствор: означает, что у нас 26 грамм KOH 100 граммах раствора

100 грамм раствора - это 100/1,24 = 80,64 мл раствора.

Молярная масса KOH= 56 г/моль.

Значит, 26 грамм это 26/56 = 0,46 моль.

Итак, у нас 0,46 моль KOH в 80,64 мл раствора

тогда Х моль KOH в 1000 мл раствора

Откуда Х = 0,46*1000/80,64 = 5,7 моль/л (молярная концентрация)

4. Рассчитайте молярную

концентрацию раствора серной кислоты с массовой долей 20% (плотность этого

раствора равна 1,14 г/мл)?

20%-ный раствор: означает, что у нас 20 грамм кислоты в 100 граммах раствора или в 100-20 = 80 граммах воды.

100 грамм раствора - это 100/1,14 = 87,72 мл раствора.

Молярная масса серной кислоты М = 98 г/моль.

Значит, 20 грамм её это 20/98 = 0,2 моль.

Итак, у нас 0,2 моль серной кислоты в 87,72 мл раствора

тогда Х моль серной кислоты в 1000 мл раствора

Откуда Х = 0,2*1000/87,72 = 2,28 моль/л

5. К 100 мл концентрированной

серной кислоты с массовой долей 96% (ее плотность равна 1,84 г/мл) прибавили

400 мл воды. Получили раствор плотностью 1,22 г/мл. Определите массовую долю и

молярную концентрацию полученного раствора.

Масса исходного раствора кислоты = 100мл*1,84г/мл = 184 г

Содержание в нем кислоты = 184*0,96 = 176,64 г

Её количество = 176,64г / 98г/моль = 1,8 моль

Объем полученного раствора = 100+400 = 500 мл = 0,5 л

Его масса = 1,22г/мл*500мл = 610 г

Массовая доля кислоты в полученном растворе = 176,64г*100% / 610г = 29%

Молярная концентрация = 1,8моль / 0,5л = 3,6 моль/л