Написать примеры: кислотные, амфотерные и основные оксиды

Кислотные:SO2,NO2,CO2...
амфотерные:Al2O3, ZnO2
основные:FeO, CaO, Na2O...

Добрый день.
Кислотными называются оксиды, которые взаимодействуют с основаниями( или основными оксидами ) с образованием солей.
Примеры:
P₂O₅ - оксид фосфора (V)
CO₂ - углекислый газ
SO₃ - оксид серы (Vl)
Основными называются такие оксиды, которым соответствуют основания. 
Примеры:
MgO - оксид магния
CuO - оксид меди (ll)
CaO - оксид кальция
Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот.
Примеры:
SnO - оксид олова (II) 
MnO₂ - оксид марганца (IV)
SnO² - диоксид олова (IV) 

1. Гидролиз гидрокарбоната натрия (NaHCO₃):

ᅠᅠГидрокарбонат натрия образован сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой H₂CO₃. Следовательно гидролиз протекает по аниону, образующаяся среда - щелочная, гидролиз обратимый, протекает в одну стадию:

ᅠᅠ

(угольная кислота неустойчива и в водных растворах мгновенно распадается на углекислый газ и воду)

2. Гидролиз сульфата меди двухвалентной (CuSO₄):

ᅠᅠСульфат меди образован слабым основанием Cu(OH)₂ и сильной серной кислотой H₂SO₄. Следовательно гидролиз протекает по катиону, образующаяся среда - кислая, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:

ᅠᅠ

ᅠᅠ

3. Гидролиз нитрита калия (KNO₂):

ᅠᅠНитрит калия образован сильным основанием KOH и слабой азотистой кислотой HNO₂. Следовательно гидролиз протекает по аниону, образующаяся среда - щелочная, гидролиз обратимый, протекает в одну стадию:

ᅠᅠ

Расставляя коэффициенты, будем следовать закону сохранения массы – масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

1) Р + О₂ → Р₂О₅

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅ – Реакция соединения — это реакция, реагентами которой являются два или несколько простых или сложных веществ, а продуктом — одно сложное вещество (А + В = АВ).

2) Н₂S + O₂ → S + H₂O

2Н₂S + O₂ = 2S + 2H₂O – Реакция замещения — это реакция, реагентами которой являются простое и сложное вещества, а продуктами — также простое и сложное вещества, но атомы одного из элементов в сложном веществе заменены на атомы простого реагента (АВ + С = АС + В).

3) NaNО₃ → NaNO₂+ O₂

2NаNО₃ = 2NaNO₂+ O₂ – Реакция разложения — это реакция, реагентом которой является одно сложное вещество, а продуктом — два или несколько простых или сложных веществ (АВ = А + В).

4) Fe + O₂ → Fe₃O₄

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ – Реакция соединения — это реакция, реагентами которой являются два или несколько простых или сложных веществ, а продуктом — одно сложное вещество (А + В = АВ).

5) NH₃+ O₂ → N₂ + H₂O

4NH₃+ 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O – Реакция замещения — это реакция, реагентами которой являются простое и сложное вещества, а продуктами — также простое и сложное вещества, но атомы одного из элементов в сложном веществе заменены на атомы простого реагента (АВ + С = АС + В).