Смешали 3 моль серы и 2 моль порошка меди и нагрели. полностью ли вещества вступят в реакцию.уравнение: cu+s=cus?

медь полностью вступит в реакцию, а вот сера нет

т.к. соотн серы и меди 1 к 1, то серы на 1 моль будет в избытке.

Объяснение:

При растворении 31,68 г смеси сульфида и сульфата алюминия выделяется газ, который полностью реагирует с 84,8 мл 40-го раствора KOH (p = 1,189 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси и массовую долю сульфида щелочного металла в конечном растворе после окончания реакции?

  Чтобы  понять,  что  здесь  происходит  заметил  процесс  растворения только  косвенным  образом  относится  к тому,  что   произошло.

 А  в действительности  имел  место  гидролиз:  обратимый  в отношении  сульфата алюминия   и  необратимый  в отношении  сульфида  алюминия:

          Аl2S3   +   6H-OH   =   2 Al(OH)3↓  +  3H2S↑

Выделившийся  газ -  сероводород  полностью   реагирует  с раствором  гидроксида  калия

   Вычислим  массу  раствора  КОН,  массу  гидроксида  калия  в растворе   и  количество  вещества  гидроксида  калия:

  1) m(p-pa KOH) =  84,8 мл  ×× 1,189 г/мл  = 100,8 г

  2)  m( KOH) = 100,8 г × 0,4 =  40,3 г

  3)  n(KOH)  =  40,3  г : 56 г/моль = 0,72 моль

     Теперь  запишем  уравнение  реакции

       0,72 моль  0,36 моль    0,36 моль

       2KOH   +     H2S         =     K2S   + 2 H2O

По  уравнению  реакции   0,72  моль  КОН  взаимодействует  с 0,36  моль  сероводорода   и  образуется  0,36  моль  сульфида  калия

M(K2S) = 110  г/моль.  m(K2S) = 110 г/моль×  0,36  моль = 39,6 г

Теперь  вернемся  к ранее рассмотренному  уравнению  гидролиза  сульфида алюминия:

              0,12 моль                                           0,36 моль

            Аl2S3   +   6H-OH   =   2 Al(OH)3↓  +  3H2S↑

Согласно  уравнения   сероводорода  0,36  моль,  а  сульфида  алюминия  в 3 раза  меньше  или  0,12 моль

Вычислим  массу  сульфида  алюминия:  150 г/моль × 0,12  моль = 18 г

Вычислим  массу  сульфата  алюминия  31,68 г - 18 г = 13,68 г

ω(Al2S2) =  18 г :  31,68 г = 0,568  или  56,8%

ω Al2(SO4)3 =  13,68 г  :  31,68 г = 0,432  или 43,2%

Теперь  найдем   массу  раствора,  в  котором  был поглощен  сероводород.

    Первоначально   масса  раствора  была  100,8 г  Затем  через  раствор  пропустили  0,72  моль  сероводорода  массой  24,5 г

Общая  масса  раствора  стала  125,3 г

Масса  сульфида  калия  в этом  растворе  39,6 г

ω(К2S) =  39,6 : 125,3  = 0,316  или  31,6%

C2H2

Объяснение:

Дано:

m(CxHy) = 2.4g

m(CO2)  = 8.3g

m (H2O) = 1.8g

D по H2 (СxHy) = 13

Молярную массу найдём по относительной: M(CxHy) = 13 * 2g/mol = 26 g/mol

Есть молярная масса и масса в-ва, найдём кол-во в-ва:

n (CxHy) =2.4g / 26g/mol = 0.092 mol

Найдём кол-во  атомов углерода и водорода в молях.

n(С) = n(CO2) = 8.3g / 44g/mol = 0.189 mol

n(H) = 2 * n(H2O) = 2 * 1.8g / 18g/mol = 0.2 mol

Найдём отношение кол-ва в-ва углеводорода, углерода и водорода:

n(CxHy) : n(C) :  n(H) = 0.092 : 0.189 : 0.2 = 1 : 2 : 2

Следовательно его формула С2Н2