Расскажите про основные, кислотные, амфотерные оксиды, как их отличать друг от друга, все в интернете перерыла, но все ровно ничего не понимаю? ?

осно́вные оксиды  —  оксиды 1, 2 и некоторых 3 валентных металлов. к ним относятся:

оксиды  металлов  главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) li  — fr оксиды  металлов  главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) mg  — ra оксиды  переходных металлов  в низших степенях окисления

металлы в основных оксидах обычно проявляют  степень окисления  1 и 2.

кислотные оксиды  (ангидриды)  – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. образованы типичными  неметаллами  и некоторыми  переходными элементами. элементы в кислотных оксидах обычно проявляютстепень окисления  от iv до vii. они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными , например: с  оксидом кальция  cao,  оксидом натрия  na2о,  оксидом цинка  zno, либо с  оксидом алюминия  al2o3  (амфотерный оксид).

амфотерные оксиды  —  солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие  амфотерность). образуются  переходными  металлами. металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют  степень окисления  ii, iii, iv.

начнём с уравнений реакции: 1)   2)   3)   для начала найдём количество вещества фосфора по формуле: n(p) = m(p) / m(p) = 6,2 /31 =   0,2 моль, где m - молярная масса фосфора(по таблице менделеева)теперь смотрим на уравнение 1 и видим, что коэффициент перед p2o5   в 2 раза меньше, чем перед p , значит его образовалось ровно в 2 раза меньше, т.е n(p2o5) = n(p) /2 = 0,2 /2 = 0,1 мольтеперь дальше, мы получили p2o5 и этот же p2o5 мы растворяем в воде, значит количество вещества оксида фосфора не изменится, и будет также равно 0,1 моль, как и в первой реакции.теперь посмотрим на второе уравнение, видим, что h3po4 образовалось в 2 раза больше, чем было p2o5( опять же смотрим по коэффициентам), значит: n(h3po4) = 2*n(p2o5) = 0,1 *2 = 0,2 мольи опять, полученную кислоту мы берем для реакции, её количество не меняется.ну и наконец, посмотрим на третье уравнение, ca3(po4)2 образовалось в 2 раза меньше, чем было h3po4 , т.е: n(ca3(po4)2) = n(h3po4) /2 = 0,2 /2 = 0,1 моль: ) самое сложное позади: )теперь осталось вычислить массу осадка, да кстати, ca3(po4)2 - это осадок: )а массу мы найдём по следующей формулке: m(ca3(po4)2) = n(ca3(po4)2) *m(ca3(po4)2) = 0,1 * 310 = 31 г.  ответ: 31 грамм. 

дано:                       решение:  

m(o2)=64г             2h2o2--2h2o+o2 

найти:                     mr(o2)=32

m(             mr(2h2o)=68 

                                  x=64x68/32=136г(h2o2)