Какой объем водного раствора уксусной кислоты с массовой долей ch3cooh 90% (плотность 1, 06г/см3) следует добавить к 55 г раствора уксусного ангидрида с массовой долей 45%, чтобы получить 97-процентный раствор уксусного ангидрида? уксусный ангидрид легко взаимодействует с водой, образуя уксусную кислоту: (ch3co)2o+h2o= 2ch3cooh

в 55 г исходного раствора содержится 0.45 * 55 = 24.75 г ангидрида и 55 - 24.75 = 30.25 г кислоты. из 24.75 г ангидрида можно получить 29.12 г кислоты. всего из исходного раствора можно получить 30.25 + 29.12 = 59.37 г кислоты. пусть х - объем добавленного раствора. его масса составит 1.06х г. в нем содержится 0.9 * 1.06х = 0.954х г кислоты. после смешивания двух растворов получается новый раствор с массой 55 + 1.06х г, в котором будет 59.37 + 0.954х г кислоты. 0.97 = (59.37 + 0.954х) / (55 + 1.06) х = 81.1 см3 по массе это будет ≈86 г.

Привет, ублюд0к!

! Это я (имя). Помнишь ты мне 139 лет назад сотку нк отдал?! Так вот, я тогда поставил тебя на счётчик, и теперь тут сумма в 1000000 белорусских зайчиков . Так вот. Если тф завтра не отдашь бабки, за тобой приедет тётя Зина которая эволюционировала в робота и ты уже будешь говорить с ней. Ясно? Все.

! Это я (имя). Помнишь ты мне 139 лет назад сотку нк отдал?! Так вот, я тогда поставил тебя на счётчик, и теперь тут сумма в 1000000 белорусских зайчиков . Так вот. Если тф завтра не отдашь бабки, за тобой приедет тётя Зина которая эволюционировала в робота и ты уже будешь говорить с ней. Ясно? Все. До завтра, дизельный ебл*н

Na2so4 + ca(oh)2 = 2naoh + caso4 гидроксид натрия и сульфат кальция. аlcl3 + ba(oh)2 = реакция не идет. k3po4 + h2so4 = реакция не пойдет, т.к. калий сильный и ему некуда вытесняться ch3coonh4 + naoh = ch3coona+nh3+h2o ацетат натрия, аммиак и вода. al2(so4)3 + 6naoh--> 2al(oh)3 + 3na2so4 это молекулярное  2al + 3so4+ 6na + 6oh--> 2al(oh)3 + 6na + 3so4 это полное ионное  2al + 6oh--> 2al(oh)3 сокращённое ионное  (al(oh)3 - осадок) если что не так, пиши в личку-.