Растительная клетка на синтез одной молекулы глюкозы в ходе фотосинтеза затратила энергию, эквивалентную энергии 54 молекул атф. при окислении этой молекулы глюкозы в митохондрии той же самой клетки образовалось всего 32 молекулы атф. как вы думаете, куда делась остальная энергия?

1-это элементы I группы периодической таблицы химических элементов

2-степень окисления +1, содержат 1 электрон на внешнем энергетическом уровне

3-Литий, натрий, калий, рубидий в свободном состоянии серебристо-белые металлы, цезий имеет золотисто-желтый цвет. Все металлы очень мягкие и пластичные. Наибольшей твердостью обладает литий, остальные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу. Металлы имеют достаточно низкие температуры плавления и кипения, причем с увеличением порядкового номера элемента температура плавления металла понижается.
Все металлы очень активны, поэтому их хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина.

4-  Взаимодействие с водой. 2Li+2H2O=2LiOH+H2

 Взаимодействие с кислородом. 2Li+O2=2Li2O

 Взаимодействие с другими веществами. 2Na+Cl2=2NaCl

Ну, дальше сам постарайся найти. 

ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:

Объяснение: