Вчем отличие электронного строения и свойств элементов главной и побочной подгруппы 1 и 2 групп периодической системы?

Элементы 1 группы главной подгруппы имеют на внешнем эл. уровне по 1 электрону,в отличии от элементов 2 группы(они имеют 2 электрона на внешнем уровне) и восстановительные свойства 1 выражены сильнее чем у 2 группы главной подгруппы,а еще степень окисления первой группы главной подгруппы равна +1,а второй +2

Уравнение реакции - 2 So2 + O2 = 2 SO3 
44.8 литров оксида серы это 44.8 \ 22.4 = 2 моль
следовательно мы должны получить 2 моль оксида серы 3 ( т.к по уравнению отношение моль оксида серы 2 и оксида серы 3 - 1:1)
далее считаем теоретическую массу по данному уравнению ( а практическая - то, что мы получили (масса, данная в условии))
2 моль оксида серы (3 ) это 2 *80 = 160 грамм 
теперь найдем выход реакции по формуле ( M практическое \ М теоретическое * 100% )  это будет 132 \ 160 * 100% = 0.825 * 100 = 82.5%
ответ: выход реакции 82.5%

3.хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2,+3,+6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (III).

Очень просто: оксид хрома (II) - CrO, (III) - Cr2O3, (VI) - CrO3. Гидроксиды - Cr(OH)2 (основные свойства), Cr(OH)3 (амфотерные свойства), Cr(OH)6 (кислотные свойства). Свойства, так же, как и окислительно-восстановительные, обусловлены степенью окисления. Все гидроксиды нерастворимые.
Амфотерность:
Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH -> Na3[Cr(OH)6]

Надеюсь это