Сколько молев воды нужно добавить к 1, 5 л 25% раствора щелочи(густина якого 1, 23 г/см3) чтобы получит 16% раствор

,5*0,4=0.6 л формалина до того, как нальем воды
Х воды нужно долить
Станет 1,5+х раствор

1,5+х - 100%
0,6 - 3%

3(1,5+х)=0,6*100
4,5+3х=60
3х=55.5

х=18,5 л воды нужно долить

Объяснение:

2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl

2Na(+) + 2OH(-) + Zn(2+) + 2Cl(-) = Zn(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

Ba(2+)+ 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2H2O

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

3Na(+) + 3OH(-) + 3H(+) + PO4(3-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H2O

3OH(-) + 3H(+) = 3H2O

OH(-) + H(+) = H2O

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl

2Na(+) + CO3(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + CO3(2-) = BaCO3

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S

2Na(+) + S(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2S

2H(+) + S(2-) = H2S

Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде распадываются с образованием только катионов водорода Н (+). То есть кислый раствор являет свойство катиона водорода. Различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. В органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал, с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. Поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота НСООН, где радикала нет. По силе своей она близка к соляной. Уксусная или этановая кислота в свете ТЭД является уже слабым электролитом