Решить по 1)вычислите объёмную долю выхода аммиака (н. если в реакции обмена участвовало 10, 7 г. хлорида аммония с гидроксидом кальция и было получено 4 л. аммиака. 2)вычислите объёмную долю выхода аммиака (н. если в реакции обмена участвовало 10, 7 г. хлорида аммония с гидроксидом кальция и было получено 4 л. аммиака.

1. Составим уравнение хим. реакции и отношение количества вещества аммоний хлорида с аммиаком
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O↑  (при высокой t)
отсюда, n(NH4Cl) = n(NH3) (так как n(NH4Cl) : n(NH3) = 1 : 1)
2. Найдем теоретический объем образовавшегося аммиака: 
n(NH3) = n(NH4Cl) = 10.7г / 53.5г/моль = 0.2моль
Vтеор.(NH3) = 22.4л/моль * 0.2моль = 4.8л
3. Найдем объемную долю выхода аммиака:
χ(NH3) = 4л / 4.8л = 0.834 * 100% = 83.4%

1. C кислотами:

NaOH + NCl = NaCl + H2O

2. С кислотными оксидами:

2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O

2NaOH + SO2 => Na2SO3

3. С солями тяжелых металлов:

СuCl2 + 2NaOH=> Cu(OH) + 2NaCl

4. C амфотерными оксидами которые обладают как основными, так и кислотными свойствами, и реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

5. С неметаллами:

4Р + 3NaOH + 3Н2О → РН3 + 3NaH2РО2.

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

6. C галогенами:

2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O(дисмутация хлора)

6NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5NaI + 3H2O

7. С металлами: Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал) . Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 3H2↑ + 2Na[Al(OH)4]

Объяснение:

Закон Авогадро. В равных объемах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.

Закон Авогадро очень хорошо подтверждается на примерах одноатомных газов (близких к идеальным).
Руководствуясь этим законом, измеряют относительную плотность, а вместе с ней и молярные массы газов.
Также при повышении температуры, объем газа увеличивается, но количество его остается неизменным, что тоже подтверждает закон Авогадро.
Молярный объем для разных условий всегда можно пересчитать по формуле Менделеева-Клапейрона.
На практике для реальных газов в ответственных расчетах используют уравнение Ван-дер-Ваальса
(P+N^2*a/V^2)(V-nb)=nRT
Поправка a/V^2 учитывает взаимодействие между молекулами реального газа, а поправка b  - это поправка к объему газа.