Пероксид водорода находившийся в 80 г раствора полностью разложили масса оставшейся жидкости равна 78.1 г вычислите массовую долю пероксида водорода в исходном растворе.

      x г         78.1г

2h2o2=2h2o+o2

  2*34г       2*18г

м(н2о2)=(2*34*  78.1)/2*18=147.5г

м(раствора)=80+147.5=227.5г

w(h2o2)=147.5/227.5=0.648 или 64.8%

Порядок составления уравнения 1. определяем, какие вещества вступают (исходные) в реакцию и какие получаются в её результате (продукт реакции) . например: простое вещество медь cu при прокаливании на кислороде o2 реагирует с ним, в результате чего получается оксид меди cuo — сложное вещество 2. уравнение состоит из двух частей. в левой части пишут формулы исходных веществ, в правой — полученные вещества (продукты реакции) . между исходными веществами и продуктами реакции ставят знак «превращения» (=). если в левой или правой стороне по нескольку веществ, между нами ставят плюс (+). пример: cu + o2 (исходные вещества) = cuo (продукт реакции) . 3. расставляем коэффициенты так, чтобы число атомов каждого элемента в обеих частях уравнения было одинаково (подбор коэффициентов; уравнивание) . пример: 2cu + o2 = 2cuo

  hno3 – сильная одноосновная кислота, образует только средние соли -нитраты, которые получают действием ее на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. все нитраты хорошо растворимы в воде. их растворы незначительными окислительными свойствами.                 при нагревании нитраты разлагаются; нитраты щелочных металлов превращаются в нитриты и выделяется кислород. 2kno3 = 2kno2 + o2   состав других продуктов зависит от положения металла в ряду напряжения.                                                                                  meno2 + o2                  до магния meno3  = meo + no2 + o2 от магния до меди me + no2 + o2    правее меди нитраты аммония разлагаются nh4no3 → n2o + 2h2o nh4no3 → n2 + no + h2o   нитриты не разлагаются, кроме nh4no2   nh4no2 → n2 + 2h2o   азотные удобрения                   нитраты – практически все хорошо растворимы в h2o, поэтому природные месторождения редки. основное количество получают искусственным путем на заводах, из hno3 и гидроксидов.     получают:                 1) взаимодействием с металлами, основаниями, амфотерными основаниями щелочами, нерастворимыми основаниями, аммиаком или его водным раствором, с некоторыми солями.                 2) no2 с растворами щелочей   2ca(oh)2 + no2 = ca(no3)2 + ca(no2)2 + 2h2o   в кислой среде нитраты проявляют окислительные свойства подобно разбавленной hno3   3fecl2 + kno3 + 4hcl = 3fecl3 + kcl + no↑ + h2o   в щелочной окисляют активные металлы (mg, al, zn)   4zn + nano3 + 7naoh + 6h2o = 4na2[zn(oh)4] + nh3↑   наиболее сильные окислительные свойства нитраты проявляют при сплавлении                                                                                                       t cr2o3 + 3nano3 + 4koh = 3k2cro4 + 3nano2 + 2h2o↑   наиболее важные азотные удобрения:     нитраты натрия, калия, аммония и кальция применяются главным образом как минеральные азотные удобрения и называются селитрами.                 nh4no3                                                                         (nh4)2so4 сульфат аммония kno3                                      селитры                              nh3•h2o аммиачная вода nano3                                                                               nh4h2po4  аммофос ca(no3)2                                                                      (nh4)2hpo4 диаммофос                                                                                                         co(nh2)2 мочевина, карбамид   питательная ценность удобрения растворяется по ω(n) в нем. в мочевине ω(n) = (2•14)/ (12 + 16 + 28 + 4)= 28/60 = 0,47 (47%). в nh4no3 – азот в нитратной и аммиачной форме (35%), (nh4)2so4 – наиболее ценное удобрение, так как азота больше всего в хорошо усвояемой форме. к азотным удобрениям, как источникам азотного питания растений для повышения урожайности относят также органические удобрения (навоз, компост и а также зеленые удобрения (люпин).