Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления +3.массовая доля этого элемента в оксиде составляет 69.62%.какой это элемент? какова формула оксида(надо полное решение)

мы знаем, что у кислорода степень окислени постоянная, равна -2 (кроме фторида кислорода и пероксидов), а у неизвестного элемента +3, значит оксид можно в общем виде записать так:

r2o3 - под такой оксид - металлы третьей группы, главной подгруппы, элементы   с переменной степенью окисления, а ткаих много, значит методом подбора долго будем решать, давайте по другому попробуем.

мы знаем массовую долю этого элемента, значит можем узнать массовую долю кислорода:

100% - 69,62% = 30,38%

далее, зная, сколько у нас кислорода в соединении и зная его массовую долю, попробуем найти молекулярную массу всего оксида, через массовую долю кислорода:

- запишем формулу для нахождения молекулярной массы, через массовую долю:

mr =nar(o)/  w(в долях) - здесь n - количество кислорода в соединении

поехали, подставляем и получаем:

3*16/0,3038 = 157,9986833 ~ 157,9

дальше, молекулярную массу r2o3 (ее нахождение) запишем формулой: mr = nar(met) + mar(o) 

подставляем полученные значения:

157,9 = 2n(met) + (3*16)

157,9 - 48 = 2n(met)

109,9 = 2n(met)

n(met) = 54,94

металл - марганец, оксид - mn2o3 - оксид марганца(iii)

 

 

 

примем некоторый элемент за х,тогда простейшая формула его оксида равна x2o3

w(x)=m(x)/m(x2o3)*100% отсюда:

0,6962=2x/2x+48

x=55 г/моль отсюда следует,что данный элемент -марганец

формула его оксида: mn2o3

 

1) Находим массы растворов по формуле:

m = ρ * V

где: ρ - плотность раствора, г/мл

V - объём раствора, мл

Масса 10%-ного раствора:

1,11*200 = 222 г

Масса 4%-ного раствора:

1,43*150 = 214,5 г

2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы., а 4% - 0,04

3) 2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов массы растворённых в-в складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,1 * 222 + 0,04 * 214,5 = Х * (222 + 214,5)

22,2 + 8,58 = 436,5Х

436,5Х = 30,78

Х = 0,0705 (или 7,05% )

Да.

Взаимодействие углерода с углекислым газом протекает по реакции!,

Рассматриваемая система состоит из двух фаз – твердого углерода и газа (f = 2). Три взаимодействующих вещества связаны между собой одним уравнением реакции, следовательно, количество независимых компонентов k = 2. Согласно правилу фаз Гиббса число степеней свободы системы будет равно.

С = 2 + 2 – 2 = 2 .

Это означает, что равновесные концентрации СО и СО2 являются функциями температуры и давления.

Реакция (2.1) является эндотермической. Поэтому согласно принципу Ле Шателье повышение температуры смещает равновесие реакции в направлении образования дополнительного количества СО.

При протекании реакции (2.1) расходуется 1 моль СО2, который при нормальных условиях имеет объем 22400 см3, и 1 моль твердого углерода объемом 5,5 см3. В результате реакции образуется 2 моля СО, объем которых при нормальных условиях равен 44800 см3.

Из приведенных выше данных об изменении объема реагентов при протекании реакции (2.1) следует:

1.Рассматриваемое превращение сопровождается увеличением объема взаимодействующих веществ. Поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье повышение давления будет протеканию реакции в направлении образования СО2.

2.Изменение объема твердой фазы пренебрежимо мало в сравнении с изменением объема газа. Поэтому для гетерогенных реакций с участием газообразных веществ с достаточной точностью можно считать, что изменение объема взаимодействующих веществ определяется только количеством молей газообразных веществ в правой и левой частях уравнения реакции.