Раскаленное железо массой 2, 8 г. поместили в сосуд объемом 1 л., наполненным хлором (н. хватит ли хлора, находящегося в сосуде, для полного окисления железа?

Сначала найдем кол-во вещества железа:
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=2,8 г/56 г/моль=0,05 моль.
Хлор и железо реагируют в отношении 1:1,5 следовательно кол-во вещества хлора больше в 1,5 раза:
n(Cl2)=n(Fe)*1,5=0,05 моль*1,5=0,075 моль.
Отсюда найдем объем хлора:
V(Cl2)=Vm*n(Cl2)=22,4 л/моль*0,075 моль=1,68 л.
Т.к. в сосуде 1 л хлора, а с железом реагирует 1,68 л хлора, значит хлора не хватит.

Щелочные металлы одновалентны, поэтому на один моль серной кислоты потребуется 2 моля гидроксида
там 2Ме(ОН)+H2SO4=Me2SO4+2H2O
\Молярная масса серной кислоты 98, значит количество её было 1,35/98=0,0138моль
значит количество гиджроксида Ме - 0,0276
значит 0,0276 какого-то вещества весят 1,1г. значит 1 моль будет весить 1,1/0,0276 = 40г/моль
в эти 40 г/моль входят молярная масса кислорода и водорода (ОН-группы)17, и масса металла - 40-17 =23. по таблице менделеева смотрим - 23 - атомный вес Натрия. Бинго! NaOH

При нагревании твердых нитратов, все они разлагаются с выделением кислорода (исключением является нитрат аммония).
По продуктам разложения их можно разделить на четыре группы:
Первую группу составляют нитраты щелочных металлов, которые при нагревании разлагаются на нитриты и кислород: 2КNО3 → 2КNО2 + О2↑;
Вторую группу составляет большинство нитратов (от щелочноземельных металлов до меди включительно), разлагающихся на оксид металла, оксид азота (IV) и кислород:
2Сu(NО3)2 → 2Сu + 4NО2↑ + O2↑;
Третью группу составляют нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО3 и Нg(NО3)2), разлагающиеся до свободного металла, оксида азота (IV) и кислорода: Hg(NО3)2 → Нg + 2NО2↑ + О2↑;
Четвертую «группу» составляет нитрат аммония, разлагающийся на оксид азота (I) и воду: NН4NО3 → N2О↑ + 2Н2O.