Найдите массовую долю фосфора в фосфате натрия

Дано:
Na₃PO₄
Найти: w(P)
Решение:
Mr(Na₃PO₄) = 23·3+31+16·4 = 164
w(P) = Ar(P) · n(P)\Mr(Na₃PO₄)  = 31·1\164 = 0,189 или
18,9%
ответ: 18,9%

W(P) = (Ar(P)*n(P)*100%)\(Mr(Na3PO4)) 
Mr(Na3PO4) = 3*Ar(Na) + Ar(P) + 4* Ar(O) = 23*3+31+16*4 = 164
w(P) = (31*1*100%)\164 = 18,9%
ответ: 18,9%

1 ( ). Аллотропными видоизменениями являются:
Б. Озон и кислород.

2 ( ). Характеристика реакции, уравнение которой

H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2Н20:
B. Обмена, не ОВР, необратимая.

( ). Сокращенное ионное уравнение

Ва2+ + SOf- = BaS04

отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:

В. Нитрата бария.

( ). Характеристика реакции, уравнение которой
. Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.

( ). При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличивается:

Г. В 27 раз.

( ). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой

2SO2 + 02 < * 2S03 + Q,

в сторону образования продуктов реакции:

B. Понижение температуры и повышение давления.

7 ( ). Окраска лакмуса в растворе хлорида цинка:

Б. Красная.

8 ( ). Вещество, не подвергающееся гидролизу:

А. Этилен. 

9 ( ). Окислитель в реакции синтеза аммиака из азота и водорода:

А. N

10 ( ). Масса угля, который необходимо сжечь для получения 201 кДж теплоты, в соответствии с термохимическим уравнением

С + 02 = С02 + 402 кДж

равна:

А. 6 г. 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 ( ). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

4Fe + 6Н20 + .3O2.. ->4 Fe(OH)3.

окислитель O2      восстановитель.Fe

12 ( ). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным:

а) NH+ + ОН" = NH3 + Н20;

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

б) А13+ + ЗОН- = А1(ОН)3.

AlCl3  + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

13 ( ). Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

MnO₂ + 4HCl = Cl₂↑ + MnCl₂ + 2H₂O

1) Определим массу HCl, вступившего в реакцию
m(р-ра HCl) = 50 мл * 1,15 г/мл = 57,5 г
m(HCl) = 57,5 г * 20 % : 100 % = 11,5 г

2) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(MnO₂) = 55 + 16 * 2 = 87 г/моль
n(MnO₂) = 10 г : 87 г/моль = 0,1149 моль
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n(HCl) = 11,5 г : 36,5 г/моль = 0,3151 моль

По уравнению реакции видим, что с 1 моль MnO₂ моль реагирует 4 моль HCl, следовательно, с 0,1149 моль MnO₂ прореагирует
n(HCl) = 0,1149 моль * 4 моль : 1 моль = 0,4596
а по факту реагирует всего 0,3151 моль. Значит, MnO₂ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HCl

3) Определим объём выделившегося Cl₂
V(Cl₂) = (11,5 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (36,5 г/моль * 4 моль) = 1,764 л