С) сколько граммов воды необходимо добавить к раствору, чтобы получить 10% его раствор? )

10%-ный солевой раствор получается при смешивании 100% воды и 10% соли. Следовательно, имея сто грамм воды, необходимо добавить 10 грамм соли.

 находим массу раствора КОН =100,9 мл  х1,11г\мл=112 г
масса КОН= 112х0,1 (массовая доля 10%=0,1)=11,2 г
с гидороксидом калия будет реагировать только кислая соль гидросульфит калия
КHSO3+KOH=K2SO3+H2O
находим молярную массу КОН=39+16+1=56 Г\МОЛЬ
затем определяем количество молей КОН=11,2 \56=2 МОЛЬ
СЛЕДОВАТЕЛЬНО количество молей гидросульфита калия тоже будет равно 0,2 моль
определяем молярную массу гидросульфита калия=39+1+32+48=120г\моль
масса гидросульфита=0,2 мольх120 г\моль=24 грамма
по определению концентрации процентной
100 г раствора-60,3 грамма 
Х                 -24 Г                                  Х=39,8 Г РАСТВОРА
при действии сильных кислот на сульфиты выделяется SO2
будем считать,что серной кислоты будет необходимо также 0,2 моль
по массе =98х0,2=19,6 г
в 100граммах раствора серной кислоты-20 г серной кислоты
х                                           -                                 19,6 г
Х=98 граммов

По таблице растворимости .Там написано Слабы кислоты и сильные кислоты.То что образовано от сильных кислот значит сильная соль,основание и т.д то что от слабых кислот то слабое основание,соль и так далее...
А вообще, к сильным неорганическим кислотам относятся:
• Галогеноводороды это такие как: HCl, HBr, HI;
• HNO3;
• H2SO4, H2S2O7 и др. пиросерные кислоты;
• H2SO3S и политионовые кислоты (H2SnO6, n > 1);
• H2SeO4;
• H2MnO4, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7 и др. хромовые кислоты, HTcO4, HReO4;
• Кислородсодержащие галогеновые кислоты это: HClO3, HClO4, HBrO3, HBrO4, HIO3, HI3O8, HIO4 (и ее производные H5IO6 и др.);
• HSO3F;
• HSCN;
• Почти все комплексные кислоты (н-р, H3[Fe(CN)6], H[AuCl4], H[SbF6]; последняя кислота — сильнейшая кислотная система).
Неорганические кислоты средней силы это:
• Н3PO4 и др. фосфорные кислоты (их много);
• H3AsO4, H3AsO3;
• H2SO3;
• H2SeO3;
• H6TeO6;
А к слабым неорганическим кислотам относятся:
• H2S, H2Se, H2Te;
• HN3;
• HNO2 и др. азотные кислоты;
• Н3ВО3 и др. борные кислоты;
• Н2СО3;
• Н2SiO3 и др. кремниевые кислоты;
• HCN, HNC, HOCN, HNCO, HCNO;
• Пероксокислоты и H2O2;
• Амфотерные гидроксиды;