Roman913
?>

Над 10г раскаленных железных опилок пропустили водяной пар. объем водорода при этой реакции составил 5, 3л. определить формулу второго продукта реакции.

Химия

Ответы

npdialog66
Формула второго продукта реакции Fe3O4
vadimnechaev23150

\boxed{\omega _{C_6H_{12}O_6}=54.54 \%}\\\boxed{\omega _{C_5H_{10}O_5}=45.45\%}

Объяснение:

Уравнения

Составим все уравнения реакций:
1) Глюкоза с аммиачным раствором оксида серебра

C_6H_{12}O_6+2[Ag(NH_3)_2]OH \xrightarrow{t^{\circ }}C_6H_{11}O_6ONH_4+2Ag \downarrow +3NH_3 \uparrow + H_2O

2) Рибоза с аммиачным раствором оксида серебра:
C_5H_{10}O_5+2[Ag(NH_3)_2]OH \xrightarrow{t^{\circ }}C_5H_9O_5ONH_4+2Ag \downarrow + 3NH_3 \uparrow +H_2O

3) Горение глюкозы:
C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \xrightarrow{t^{\circ }}6CO_2+6H_2O

4) Горение рибозы:
C_5H_{10}O_5 + 5O_2 \xrightarrow{t^{\circ }}5CO_2+5H_2O

5) Реакция нейтрализации:
Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3 \downarrow + H_2O

АлгоритмНайдем количество вещества серебра через данноеОбозначим количество вещества углеводов через переменныеНайдем количество вещества серебра через переменные, составив уравнение a)Найдем количество вещества углекислого газа через реакцию с гидроксидом кальцияНайдем количество вещества углекислого газа через переменные в реакции горения, составив уравнение б)Решим систему уравнение и найдем массовые доли веществРешение

Найдем количество вещества серебра через данное:

n_{Ag}=\frac{m_{Ag}}{M_{Ag}} \\n_{Ag}=\frac{43.2g}{108g/mol} \\\boxed{n_{Ag}=0.4mol}

Обозначим количество вещества углеводов через переменные:
Пусть было x моль глюкозы и y моль рибозы

Тогда количество вещества серебра в уравнении 1) равно 2x:

n_{C_6H_{12}O_6}=x\\n_{Ag}=2n_{C_6H_{12}O_6}\\n_{Ag}=2x

А количество вещества серебра в уравнении 2) равно 2y:
n_{C_5H_{10}O_5}=y\\n_{Ag}=2n_{C_5H_{10}O_5}\\n_{Ag}=2y

Тогда общее количество вещества серебра равно 2x+2y или 0.4 моль:

n_{Ag}=2x+2y\\nn_{Ag}=0.4mol\\2x+2y=0.4mol\\\boxed{x+y=0.2mol}

Найдем количество вещества осадка в уравнении 5):

n_{CaCO_3}=\frac{m_{CaCO_3}}{M_{CaCO_3}} \\n_{CaCO_3}=\frac{110g}{100g/mol} \\n_{CaCO_3}=1.1mol

Так как коэффициенты перед углекислым газом и карбонатом равны, то:

n_{CO_2}=n_{CaCO_3}\\\boxed{n_{CO_2}=1.1mol}

Из уравнения реакции горения глюкозы видно, что количество вещества углекислого газа равно 6x:

n_{C_6H_{12}O_6}=x\\n_{CO_2}=6n_{C_6H_{12}O_6}\\n_{CO_2}=6x

А из уравнения реакции горения рибозы видно, что количество вещества углекислого газа равно 5y:

n_{C_5H_{10}O_5}=y\\n_{CO_2}=5n_{C_5H_{10}O_5}\\n_{CO_2}=5y

Итого:
n_{CO_2}=6x+5y\\n_{CO_2}=1.1mol\\\boxed{6x+5y=1.1mol}

Имеем систему:

\left \{ {{x+y=0.2mol} \atop {6x+5y=1.1mol}} \right.

Решая уравнение получим:

x=0.1mol\\y=0.1mol

Найдем массу каждого углевода:

m_{C_6H_{12}O_6}=n_{C_6H_{12}O_6}*M_{C_6H_{12}O_6}\\m_{C_6H_{12}O_6}=0.1mol*180\frac{g}{mol} \\m_{C_6H_{12}O_6}=18g\\m_{C_5H_{10}O_5}=n_{C_5H_{10}O_5}*M_{C_5H_{10}O_5}\\m_{C_5H_{10}O_5}=0.1mol*150\frac{g}{mol} \\m_{C_5H_{10}O_5}=15g

Тогда общая масса равна:

m_{ \sum}=m_{C_5H_{10}O_5}+m_{C_6H_{12}O_6}\\m_{ \sum}=33g

Тогда массовые доли равны:

\omega _{C_6H_{12}O_6}=\frac{m_{C_6H_{12}O_6}}{m_{ \sum}} \\\omega _{C_6H_{12}O_6}=\frac{18g}{33g} \\\boxed{\omega _{C_6H_{12}O_6}=54.54 \%}\\\omega _{C_5H_{10}O_5}=\frac{m_{C_5H_{10}O_5}}{m_{ \sum}} \\\omega _{C_5H_{10}O_5}=\frac{15g}{33g} \\\boxed{\omega _{C_5H_{10}O_5}=45.45\%}

Новицкий1107

Органічні кислоти — багатоосновні оксикислоти, що містяться в клітинному соку рослин у вільному стані і у вигляді солей або ефірів. У плодах переважають вільні органічні кислоти, а в інших органах рослин — пов'язані форми. Виявлені яблучна, лимонна, щавлева, винна, саліцилова, хінна, бензойна, валеріанова, бурштинова, кавова і інші кислоти.

Багато органічних кислот знаходиться в плодово-ягідних рослинах: винограді, айві, груші, агрус, журавлині, ожині, аличі, вишні, терні, малині, чорниці, абрикосах, яблуках, смородині чорної, брусниці, ряді цитрусових. Домінують у більшості плодових рослин яблучна, лимонна, винна, саліцилова і щавлева кислоти. Брусниця і журавлина багаті бензойною кислотою.

Объяснение:

Надеюсь то

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Над 10г раскаленных железных опилок пропустили водяной пар. объем водорода при этой реакции составил 5, 3л. определить формулу второго продукта реакции.
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

vadimnechaev23150
sadinuraliev263
ariyskayaa5
msk-academ
Анатольевич-Митюшин
stolle16
astahova
Наталья_Владимир708
olesyashazk5055
Maksimova-Shorokhov303
beliaeva2
Sergei_Olga658
tatakypzova
Asira926
osuvorova7979