Чем различаются между собой механизмы реакцией замещения у предельных углеводородов и присоединения у непредельных углеводородов? ответ иллюстрируйте примерами

элементарно) вот тебе суть этих процессов, отсюда все предельно ясно.

реакции замещения характерны для предельных углеводородов, таких как алканы и циклоалканы

например:

ch4+cl2= (hv) ch3cl+hcl

если расписать метан так, где от углерода будут отходить 4 сигма связи и каждая связь связывает атом углерода и водорода, то увидишь, что там невозможно полностью что то присоединить, ведь валентность углерода равна 4, больше 4 связей не будет у него, остается только замещаться, что собсвенно и происхоит.

что касается непредельных, то у них имеются двойная и тройная связь, которая будет разрываться при присоеднинеии, т к есть куда присоединить.

например

ch2=ch2+ br2  у этена двойная связь, именно она будет претерпевать разрушение =ch2br-ch2br

  0                    +5          -1 3i2 + 3h2o = hio3 + 5hi i2(0) +2e- =  2i(-1)      2            5(окислитель)                                         10 i2(0) -10e- = 2i(+5)       10         1 (восстановитель)

1.co2(углерода +4, кислорода -2) as2(-5) o3(-2) nh3(азота -4, водорода +1) h2s(водорода +1, серы -2) hci(водорода +1, ci   -1) 2.   1-щелочные металлы     7-галогены     8-благородные газы 4. слева на право металлические свойства ослабевают( увеличиваются неметаллические свойства)     сверху вниз металлические свойства увеличиваются. 3. от номера группы зависит степень окисления. наибольшая степень окисления равна номеру группы, наименьшая 8-№группы в которой находится элемент) надеюсь ты поняла, что 8(минус)-  № группы в кот. находится элемент- это формула))