2. какую массу na2co3*10 h2o надо взять для приготовления 100 мл 03 m раствора? нужно понять, как решается.

если после нуля есть запятая - 0,3м, что более разумно,чем без запятой

 

дано:

с=0,3 моль/л

v = 100мл =0,1л

найти:

m(na2co3*10 h2o)

 

 

c = n/v

n = c*v;   n(na2co3) = 0,3*0,1 = 0,03 моль

n(na2co3*10 h2o) = n(na2co3) 

m=n*m;   m(na2co3*10 h2o) = 0,03*(23*2+12+16*3 + 10*18) = 0.03*286 = 8,58 г

Ca

1)Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается.

На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры (5-е место по рас е среди металлов) после кислорода, кремния, алюминия и железа). Содержание элемента в морской воде — 400 мг/л[4].

2)Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75—80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C

4CaO+2Al=CaAl2O4+3Ca

3)Металл кальций существует в двух аллотропных модификациях. До 443 °C устойчив α-Ca с кубической гранецентрированной решеткой (параметр а = 0,558 нм), выше устойчив β-Ca с кубической объемно-центрированной решеткой типа α-Fe (параметр a = 0,448 нм). Стандартная энтальпия Delta H^0 перехода α → β составляет 0,93 кДж/моль.

При постепенном повышении давления начинает проявлять свойства полупроводника, но не становится полупроводником в полном смысле этого слова (металлом уже тоже не является). При дальнейшем повышении давления возвращается в металлическое состояние и начинает проявлять сверхпроводящие свойства (температура сверхпроводимости в шесть раз выше, чем у ртути, и намного превосходит по проводимости все остальные элементы). Уникальное поведение кальция похоже во многом на стронций (то есть параллели в периодической системе сохраняются)

4)1.Взаимодействие с кислородом и серой (при обычных условиях) .

2Са + O2 = 2СаO  

Ca + S = CaS

2.Легко реагирует с галогенами.

Са + Cl2 = СаCl2

3.При нагревании реагирует с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами.

Ca + H2 = CaH2  

3Са+ N2 = Са3N2  

Ca + 2C = CaC2

4.Расплавленный кальций может соединяться с другими металлами, образуя интерметаллиды (CaSn3, Ca2Sn).

5.Взаимодействие с водой.

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑

6.Взаимодействие с кислотами.

В реакциях с хлороводородной и разбавленной серной кислотой выделяется водород:

Са + 2HCl = СаCl2 + H2↑

Разбавленную азотную кислоту восстанавливают до аммиака или нитрата аммония:  

4Ca + 10HNO3(разб. ) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Восстанавливает концентрированную серную кислоту до H2S, а концентрированную азотную – до N2O.

7.Взаимодействие с оксидами и солями металлов:

V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO

Объяснение:

Объяснение:

г)  1) Cl2                2) 2H

       3Cl                     H2

       5Cl2                  3O2

      2HCl                   4N

       Al                        7H2O

       4F2                      5Fe

        5H2O                  2N2

д)   1)  1 атом кислорода                1 атом азота

          2 атома кислорода             1 молекула азота

          1 молекула кислорода        3 молекулы азота

           5 молекул кислорода        4 атома азота

          1 молекула  оксида углерода(IV)      1 молекула оксида азота (III)

          3 молекулы оксида углерода(IV)     5 молекул оксида азота(II)

          2 молекулы оксида углерода(II)        3 молекулы азота(IV)