1. сколько воды надо пртбавить к 500г 20% раствора соли, чтобы получить 5% раствор

Обозначим массу воды за Х г.
определяем массу раствора щелочи: 500*1,2=600г
определяем массу щелочи: 600*0,2=120г
после разбавления водой масса щелочи не изменяется, поэтому: m1(KOH)=m2(KOH)=120г
w2(KHO)=120:(600+Х)0,05=120:(600+Х)
Отсюда Х=1800г (Н2О)

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

                                                  СН4+2Cl2=CCl4+2H2

Воспользуемся формулой:

                 n(СН4)=V(СН4)/V(a) (здесь Va - молярный объем газа)

                                     n(СН4)=40/22,4=1,79 моль

В результате можем составить пропорцию:

1,79 моль метана реагирует с Х моль хлора

1 моль метана  реагирует с 2 моль хлора

Отсюда Х=1,79*2/1= 3,57  моль хлора

Вычислим его объем:

V(Cl2)=V(a)*n(СН4)=22,4*3,57=80 литров

Запишем молярные массы водорода и CCl4

Mr(Н2)=1*2=2 г/моль

Mr(CCl4)=12+4*35,5=154 г/моль

Так как коэффициент перед CCl4 тоже 1, следовательно его также как и метана образуется 1,79 моль, а водорода соответственно 3,57 моль. Вычислим их массы:

m(Н2)=n(Н2)*Mr(Н2)=3,57*2=7,14 грамм

m(CCl4)=n(CCl4)*Mr(CCl4)=1,79*154=276 грамм

ответ: С4Н6

Объяснение:

Вычислим молярную массу воды:

Mr(Н2О)=2*1+16=18 г/моль

Вычислим количество вещества воды и углекислого газа:

n(Н2О)=m(Н2О)/Mr(Н2О)=21,6/18г/моль =1,2 моль

Воспользуемся формулой:

n(СО2)=V(СО2)/V(a) (здесь Va - молярный объем газа)

получим:

n(СО2)=35,84/22,4=1,6 моль

Значит n(С)=n(СO2)=1,6 моль n(Н)=2n(Н2О)=1,2 моль*2=2,4 моль

В результате можем составить пропорцию:

0,4моль углеводорода содержит 1,6 моль С

1 моль углеводорода содержит Х моль С

Отсюда Х=1,6*1/0,4=4 моль С

0,4 моль углеводорода содержит 2,4 моль Н

1 моль углеводорода содержит Х моль Н

Отсюда Х=2,4*1/0,4=6 моль Н

Значит формула углеводорода С4Н6