Рашить: определить λ0 для libr на основании следующих данных: λ0( kbr) =151, 9; λ0( k2so4 ) =153, 3; λ0( li2so4 ) =118, 5 ом-1*см2 / моль.

предположительно λ0 (libr) =  134,5  ом-1*см2 / моль.

чисто ход решения следующий:

поскольку    λ0( k2so4 ) = 153,3  ом-1*см2 / моль,  а  λ0( li2so4 ) = 118,5  ом-1*см2 / моль, то разница электропроводности у них будет

153,3 - 118,5 = 34,8  ом-1*см2  /  моль

грубо говоря, калий в составе сульфата калия на 34,8 ом-1*см2/моль активнее за литий в сульфате лития.

дальше:

34,8 / 2 = 17,4  ом-1*см2  /  моль

это делаем, поскольку ионов металлов в их бромидах меньше в 2 раза, нежели в их сульфатах (, )

и теперь, если    λ0( kbr) =151,9  ом-1*см2  /  моль, а калий на 17,4  ом-1*см2  /  моль активнее за литий, получаем:

151,9 - 17,4 = 134,5  ом-1*см2 / моль

Для кого сделали бром - элемент vii группы , относится к галогенам, атомный номер 35, атомная масса 79,904 (80),  красно-бурая жидкость с сильным и не приятным запахом. бром открыт в 1826 французским а. ж. при изучении рассолов средиземноморских соляных промыслов; назван от греческого bromos — зловоние. природный бром состоит из 2 стабильных изотопов бром79   и  бром 81 . из искусственно полученных радиоактивных изотопов брома наиболее интересен  бром 80 , на примере которого и. в. курчатовым открыто явление изомерии атомных ядер.содержание брома в земной коре  оценивается в 1015-1016   тисходным сырьём для получения брома служат морская вода, озёрные и подземные рассолы. бром выделяют при хлора и отгоняют из раствора водяным паром или воздухом.вдыхание паров брома при содержании их в воздухе 1 мг/м3  и более вызывает кашель, насморк, носовое кровотечение, головокружение, головную боль; при более высоких концентрациях - удушье, бронхит, иногда смерть. бром применяют довольно широко. он - исходный продукт для получения ряда бромистых солей и органических производных. большие количества брома расходуют для получения бромистого этила и дибромэтана - составных частей этиловой жидкости, добавляемой к бензинам для повышения их детонационной стойкости. соединения брома применяют в фотографии, при производстве ряда красителей, бромистый метил и некоторые другие соединения брома - как инсектициды. некоторые органические соединения брома служат эффективными огнетушащими средствами. бром и бромную воду используют при анализах для определения многих веществ. в медицине используют бромиды натрия, калия, аммония, а также органические соединения брома, которые применяют при неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, гипертонические болезни, эпилепсии и хорее.  думаю,хватит.

      3 г                                     x г. ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5+h2o   60 г/моль                             88 г/моль m  теор(ch3cooc2h5)= m(ch3cooh)*m(ch3cooc2h5)/m(ch3cooh)= 3 г*88 г/моль/60 г/моль=4,4 г.- масса теоритического выхода. w(выхода)= m прак*100%/m теор= 4,18 г*100%/4,4 г=95 %. ответ: w(выхода)= 95%/