Расставьте степень окисления над элементами в caso4

Будет так
+2(Ca) +6(S) -2 (O4)

Nacl - не подвергается (сильное основание  NaOH и сильная кислота HCl)

KI - не подвергается (сильное основание  NaOH и сильная кислота HI)

Rb2SO4 - не подвергается ( сильное основание Rb(OH)2 и сильная кислота H2SO4)

Ba(ClO4)2 - не подвергается ( сильное основание Ba(OH)2 и сильная кислота HClO4

K2CO3 - по аниону ( сильное основание KOH и слабая кислота H2CO3)

KCN - по аниону ( сильное основание КОH и слабая кислота HCN)

K2SO3 - по аниону ( сильное основание КОH и слабая кислота H2SO3)

FeCl3 - по катиону ( слабое основание Fe(OH)3 и сильная кислота HCl)

NH4Cl - по катиону (слабое основание NH4OH и сильная кислота HCl)

CuCl2 - по катиону (слабое основание Cu(OH)2 и сильная кислота HCl)

(NH4)2CO3 - по катиону и по аниону ( слабое основание NH4OH и слабая кислота H2CO3)

Привет! В первом случае есть два варианта: в растворе и при сплавлении. ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] и ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O.
Кажется уравнение сплава более подойдёт, так как раствор фактически приводит ко второму случаю. Во втором случае получается следующее: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]. В первом случае с раствором и во втором мы получаем реакцию взаимодействия гидроксида цинка и гидроксида натрия с образованием тетрагидроксоцинката натрия с || валентностью. Осталась ещё одна реакция в первом случае - это реакция взаимодействия оксида цинка с гидроксидом натрия и получаем цинкат натрия и воду. Разница между этими двумя(основными) реакциями заключается в том, с кем взаимодействует гидроксид натрия. В зависимости от вещества он и ведёт себя по разному. Общие правила взаимодействия есть практически в любом учебнике до 10 класса. Хорошего дня!