С. 8 класс первая .определите сколько молекул содержится в 0, 25 моль feso4. вторая .определите какое кол-во вещества ho содержится столько молекул сколько их заключено в 360грамм воды.

Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы

То есть 34% - это 0,34 в долях единицы.

Обозначим концентрацию нового через Х.

Так как при разбавлении раствора водой масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличится на массу добавленной воды, то можем записать уравнение:

0,34*650 = Х*(650 + 250)

221 = 900Х

Х = 221/900 = 0,2456 (или 24,56%)

ответ: 24,56%

5 группа Подгруппа азота.

 Общая характеристика группы азот . Главную подгруппу пятой группы периодической системы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут, объединяемые под общим названием подгруппы азота. Их атомы имеют в наружном слое пять электронов, что обусловливает преобладание у них неметаллических свойств. Их наибольшая положительная валентность равна пяти, что соответствует номеру группы в периодической системе отрицательная валентность равна трем. В системе Менделеева элементы подгруппы азота расположены левее, чем галогены и элементы подгруппы кислорода. Это объясняет их меньшее химическое сродство к водороду и металлам, т. е. более слабо выраженные неметаллические свойства. Многие их соединения обладают полупроводниковыми свойствами.

В ряду  –N – P – As – Sb – Bi  увеличиваются размеры атомов, ослабляется притяжение валентных электронов к ядру, ослабляются неметаллические свойства, возрастают металлические свойства, ЭО уменьшается.

N, P - типичные неметаллы

As, Sb - проявляют неметаллические и металлические свойства

Bi - типичный металл

P, As и Bi существуют в твердом состоянии в нескольких модификациях.