Составье молекулярное, полные и сокращенные ионные уравнения. ca(oh)2+na3po4 ba(no3)2+k2so4 alcl3+agno3

3ca(oh)₂+ 2na₃po₄ = ca₃(po₄)₂↓ + 6naoh

3ca²⁺+6oh⁻ + 6na⁺ + 2po₄³⁻ = ca₃(po₄)₂↓ + 6na⁺+ 6oh ⁻

3ca₂⁺ + 2po₄³⁻ = ca₃(po₄)₂↓

ba(no₃)₂+k₂so₄ = 2kno₃ + baso₄↓

ba²⁺ + 2no₃⁻ + 2k⁺ + so₄²⁻ = 2k⁺ + 2no₃⁻ + baso₄↓

ba²⁺ + so₄²⁻ = baso₄↓

alcl₃ + 3agno₃ = al(no₃)₃ + 3agcl↓

al³⁺ + 3cl⁻ + 3ag⁺ + 3no₃ = al³⁺ + 3no₃⁻ + 3agcl↓

3ag⁺ + 3cl⁻ = 3agcl↓

ag⁺ + cl⁻ = agcl↓

1) магний - это элемент главной подгруппы ii группы 3-ого периода, порядковый номер 12, т.е. заряд ядра +12, это означает, что в составе ядра магния 12 протонов, а так как атомная масса составляет 24 а.е.м., то число нейтронов в ядре также 12.

так как магний находится в 3-ем периоде, то в его атоме электроны распределены по энергетическим уровням (электроны каждого уровня формируют его  электронную оболочку, а электроны каждого подуровня -  электронную подоболочку). так как магний находится во второй группе, то у него 2 валентных электрона (внешних электрона), которые он отдаёт в реакциях, превращаясь в положительно заряженный ион - катион (mg2+), то есть для магния характерно только двухвалентное состояние. магний - металл, сильный восстановитель, окислителем (т.е. принимающим электроны) он быть не может.

 

2) азот - это элемент главной подгруппы v группы 2-ого периода, порядковый номер 7, т.е. заряд ядра +7(в ядре 7 протонов), относительная атомная масса - 14 а.е.м., т.е. в ядре 7 нейтронов. так как элемент находится во втором периоде, то у него электроны распределены по 2 энергетическим уровням, причём 5 валентных электронов. обычно азот трёхвалентен, но макисмальная его валентность  4 (азот не может быть пятивалентным, потому что на внешнем энергетическим уровне только 4 орбитали - 1 s-орбиталь и 3 p-орбитали, т.е. возможное число неспаренных электронов только 4, а этим и обуславливается валентная возможность.

азот может проявлять свойства восстановителя с более эо элементами (кислород), но чаще он окислитель, т.е. принимает электроны. 

 

3) хлор - элемент главной подгруппы vii группы 3-ого периода, т.е.:

 

1) заряд ядра +17 (ядро содержит 17 протонов)

2) 35,5 а.е.м. (относительная атомная масса).

 

хлор представлен двумя изотопами с массовыми числами 35 и 37, причём первого в природе 76%, второго - 24%, тогда и число нейтронов различно: для первого изотопа 18, для второго - 20.

 

значение атомной массы 35,5 является средним значением атомной массы хлора с учётом распространённости всех его изотопов в природе:

 

35 * 0,76 + 37 * 0,24 = 35,4 

 

все электроны хлора находятся на 3-х энергетических уровнях, причём из них 7 внешних, или валентных.

 

высшая валентность хлора по кислороду - 7, низшая в галогенводородах и хлоридах (1), есть также промежуточные нечётные валентности: 3, 5.

1) молярная масса газовой смеси составляет 1,964 * 22,4 л/моль = 44 г/м

 

пусть суммарно в смеси 1 моль газов, причём на долю co2 пусть приходится х моль, а на долю пропана y моль. тогда можно составить систему:

 

х + у = 1

 

44х + 44y = 44

 

из этого следует, что х = у = 0,5 моль, т.е. объёмы газов должны быть равны по 11,2 л, т.е. нужно их смешать в отношении 1 : 1.

 

2)

 

молярная масса газовой смеси составляет 7 * 4г/моль = 28 г/моль

 

аналогично кол-во вещества смеси 1 моль, а на долю азота приходится х, а на долю этена y моль, тогда

 

х + у = 1

 

28х + 28у = 28

 

х = 0,5 моль, у = 0,5 моль

 

получаем то же соотношение по массе 1 : 1.