Какая масса fes понадобится для того, чтобы выделившегося сероводорода оказалось достаточно для получения одного литра сероводородной воды с молярной концентрацией h2s 0, 1 м, если через воду обычно пропускают двукратный избыток сероводорода?

дано:

см(h2s) = 0,1м = 0,1 моль/л

v(p-pa h2s) = 1 л

найти:

m(fes)-?

решение.

n(h2s) = см*v(p-pa h2s) = 0,1 моль/л*1 л =0,1 моль

но т.к. для получения данного р-ра необходим двукратный избыток h2s, то n(h2s) = 2n = 2*0,1 моль = 0,2 моль

fes + 2hcl(разб.) = fecl2 + h2s↑

из ухр видно, что n(h2s)=n(fes)

n(fes) = 0,2 моль

m(fes) = 88 г/моль

m(fes) = n(fes)*m(fes); m(fes) = 0,2 моль*88 г/моль = 17,6 г

ответ: 17,6 г

Водород  в  смеси  с  кислородом воздуха образует гремучий газ. но этот газ не взорвется, пока  не будет  нужная для взрыва минимальная   концентрация. то  есть эту концентрацию нельзя допускать. отсюда -  чем сильнее продувается помещение,  тем  лучше. вообще,  как уверяют,  есть датчики концентрации водорода. верю. но  лучше опыты    с  водородом проводить на  улице. там точно взрывной концентрации не  достигнуть.

Смотришь на корень окта, значит 8 атомов углерода, номеруешь их, потом суффикс ен означает двойную связь, значит от первого атома углерода отводишь две стрелочки, пропил это радикал, его нужно написать под 4 атомом углерода с3н7 (пропил), метил это тоже радикал сн3, его нужно поставить под и над третьим атомом углерода и под или над, так как есть еще пропил, четвертым, потом дописываешь недостающий водород, вот и получилось             ch3 ch3                   |   | сн2=сн-с-с-сн2-сн2-сн2-сн3                   |   |             ch3   c3h7 с остальными примерно так же, просто нужно запомнить приставки, чтобы знать сколько атомов углерода,и радикалы соответственно, ну и суффиксы ан, ен и ин, чтобы знать какая связь