Газ, полученный при нагревании 33г аммоний сульфата с избытком натрий гидроксида, был поглощен раствором, содержащим 33г нитратной кислоты. какая соль и в каком количестве образовалось при этом? а.0, 04 б.0, 4 моль в.5 моль г.2, 5 моль(нужно подробное решение)

(nh4)2so4+2naoh=na2so4+2nh3+2h2o

nh3+hno3=nh4no3

m(nh4)2so4=132

n=33: 132=0.25моль

1моль (nh4)2so4-2мольnh3

0.25-x

x=0.5 моль nh3

m(hno3)=63

n=33: 63=0.5мольhno3

1мольnh3-1мольnh4no3

0.5-0.5

n(nh4no3)=0.5моль ответ

Дано: m([cu(oh)]2co3) = 55,5 г v(co2)=3,92 л аг(cu)=64 найти: ω([cu(oh)]2co3)=? м([cu(oh)]2co3)= 222 г/моль n(co2) = v(co2)/vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль [cu(oh)]2co3 = 2сuo + co2 + h2o ухр1 [cu(oh)]2co3 + 4hcl = 2cucl2 + co2 + 3h2o ухр2 найдем массу неразложившегося [cu(oh)2]co3 из ухр2 следует, что n([cu(oh)]2co3)=n(co2)=0,175 моль m([cu(oh)]2co3)= n([cu(oh)]2co3)∙m([cu(oh)2]co3) m([cu(oh)]2co3)=0,175 моль∙222 г/моль = 38,85 г найдем массу разложившегося [cu(oh)]2co3 : m( [cu(oh)]2co3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 г ω([cu(oh)]2co3)=16,65 г/55,5 г∙100% = 30 % с избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (ii), который образовался при разложении [cu(oh)2]co3 по ухр3: cuo + 2hcl = cucl2 + h2o ухр3 ответ: 30 %

Это все растворимые соли, которые в растворах диссоциируют на ионы. значит определение сводится к обнаружению анионов. 1) nacl  ↔ na⁺ + cl⁻   анион cl⁻ определяется при ионов серебра, например приливаем раствора agno₃     nacl + agno₃ = nano₃ + agcl↓ - молекулярное уравнение     ag⁺ + cl⁻ = agcl↓ - сокращенное ионное уравнение. образуется белый творожистый осадок. 2) ион so₄⁻² определяется с ионов ва⁺²       na₂so₄ + bacl₂ = 2nacl + baso₄↓         so₄⁻² + ba⁺² = baso₄↓ образуется белый как молоко осадок. 3) определение иона со₃⁻²       na₂co₃ + 2hcl = 2nacl + h₂o + co₂↑           co₃⁻² + 2h⁺ = h₂o + co₂↑ выделяются пузырьки газа.